Tulajdonságok lúgos Matelli, távoli tanulságok
- Miért ezeket a fémeket az úgynevezett „lúgos”?
- Amikor vízben oldjuk, alkotnak lúg.
- És mi lúgos?
Kivéve, ha a laboratóriumban, és nem érintkezhet közvetlenül a különböző anyagok, mint a fogalmak nagyon elvont ... én magam rájöttem a „lúg”, amikor az 1 éves a laboratóriumban törölte „szappan” kezét szintetikus fürdőköpeny és 2 perc alatt találhatók ezeken az oldalakon lyukak! 🙂
Alkáli - szappanos tapintású, nem maró hatású anyagok. Ezek nagyon higroszkópos (húzza a nedvesség). A készítmény hatásai a bőrre, ezek hasonlóak a sav - csak eszik el és schipyat (ha koncentrált).
De térjünk vissza a fémeket.
Kezdeni, úgy
a szerkezet a elektronhéjak
Elektronikus szerkezet a külső réteg összes ezek az elemek egyformán - ez csak egy párosítatlan elektron s-szintalatti:
Mit jelent ez?
- = Vegyértékű elemek 1. azaz minden egyes atom képezhet 1 kötést.
- Az oxidáció mértéke az elemek 1 = + - fémes tulajdonságok - a képesség, hogy adományozni elektronok
- Felülről lefelé az alcsoportjában atomrádiusz megnő, így a gyengébb egy elektront vonz a atommag, ezért lefelé fémes tulajdonságok növelik - Fr erősebb fém, mint a Li.
- Ennek következtében fentről lefelé egy részhalmaza fokozott helyreállító tulajdonságait.
Fizikai tulajdonságai alkálifémek
- minden ezüst-fehér színű (Cs - sárga)
- puha, mint a gyurma,
Li - piros
K - lila
Rb - a piros-barna
Cs - vörös és lila
- Elektromos és hővezető
Kémiai tulajdonságait alkálifémek
Logikus, hogy megvizsgálja a kémiai tulajdonságai a táblázat osztályozása szervetlen vegyületek.
1. Mi megy a nyilak kék
A oxigén képezi oxidok, peroxidok és szuperoxidok különböző színű:
A reakciók kislotami- okislitelyamivodorod nem osztottak:
Megjegyzés az utolsó reakció - reakció a fém-só:
Nem minden fém lehet kezdeni egy ilyen reakciót!
Táblázat oldhatóság (ez a centerfold bármely tankönyv kémia) alján van egy sor:
Ez a sorozat a elektrokémiai aktivitását fémek. Mi nem fogjuk vizsgálni részletesen a lényege a sorozat, és csak úgy, hogy egy szabály:
Ebben a sorban minden egyes korábbi elem ezt követően kiszorítja sója
2. lépés egy zöld nyíl - oxidok reakcióba
3. Mi megy a narancssárga nyílra
Megjegyzés Az első két reakció - ők osztják a keretben. Az első reakcióban használt forró alkáli - oxidációs megy +5 fok klórt oxidációt. Amikor a hideg alkálifém klór oxidált csak a +1.
Reakciót sav alkáli úgynevezett semlegesítési reakció. Két erős maró anyagok semlegesítik egymást alkotnak a víz.
3. Külön, szükséges, hogy kiválassza a reakciót alkálifém-hidrogén.
Mint már mondottuk, a felülről lefelé egy alcsoportja a fémes tulajdonságainak elemek növekszik. Hidrogén bár és tárolt az első csoportban végzett reakcióval alkálifémekkel mutatnak negatív oxidációs állapotban. Nyert a hidridek:
Az összes alkálifém-vegyületek jól oldódnak vízben.
Ez azt jelenti, hogy az egyetlen módja, hogy meghatározzuk a minőség - ez a szín a láng, és a szín-oxidokat. Nincs csapadék vegyületek nem képeznek.
Jellemzően a alkálifémek elektrolízisével olvadékok vagy alkáli sói:
NaCl (elektrolízis) → Na + Cl2