Van der Waals erő - studopediya

Van der Waals erő - fizikai intermolekuláris erők. Ezek függ a szerkezet a kölcsönható részecskék és tartalmazzák orientáció, indukciós és diszperziós kölcsönhatások.

Bármilyen részecske az atommag és az elektron-felhő (ha ez a molekula, a készlet a sejtmagok és elektron felhők).

Legyen q + központja a pozitív töltés a részecske,

q - - Központ a negatív töltés a részecskék.

Ha a pozitív és negatív pontokat egyesítjük - a részecskék nem poláris.

Szemcsék, amelyekben ezek a központok egymástól, az úgynevezett dipólus. Ezek a részecskék, és ezért minden anyag poláris.

Mennyiségileg polaritású részecskék (molekulák, atomok) azzal jellemezve, hogy egy dipólus momentummal m

ahol r - a távolság a díjakat.

Anyagok a hasonló jellegű, hogy kölcsönhatásba jól egymással (poláros és poláros, nem poláros, apoláros).

Orientáció. vagy dipólus-dipólus. között kölcsönhatás lép a poláris részecskék a kölcsönhatás a dipólusmomentum.

Lehetséges orientáció kölcsönhatás uvagy

ahol m1. m2 - dipólusmomentumának az 1. és 2. molekulák;

k - a Boltzmann állandó;

H - a távolság a molekulák.

A következő egyenletből következik, hogy az energia a orientációs vonzás egyenesen arányos a polaritás a reagáló molekulák és fordítottan arányos a hőmérséklet és a távolság.

Indukciós típusú kölcsönhatás lép fel, amikor a közelítése poláros és nem poláros molekulák. Hatása alatt a dipólus molekulák a semleges töltés újraelosztását és az indukált dipól pillanatban. indukciós kölcsönhatási energia által leírt egyenlettel

ahol m1 - dipólusmomentuma a poláris molekula;

a2 - egy nem-poláris molekula polarizálhatóságot (polarizálhatóságot - elektronhéjak képes deformálódni, amikor ki vannak téve az elektromos mező);

H - a távolság a molekulák.

Induktív kölcsönhatás nem függ a hőmérséklettől.

Diszperziós kölcsönhatás alapvető szerepet játszik a kölcsönhatás nem poláros molekulák. A mozgás során az elektron felhő töltéseloszlás válik aszimmetrikus (azaz, az elektron felhő ingadozások fordulnak elő), így a pillanatnyi dipólusok merülnek fel, az általuk okozott a vonzás a molekulák.

Energia diszperziós kölcsönhatás

ahol a1. a2 - polarizálhatóságának az 1. és 2. molekulák;

I1. I2 - ionizációs potenciál: az 1. és 2. molekulák;

A diszperziós kölcsönhatás univerzálisan - létezik közötti részecskéket, függetlenül azok polaritása és reakcióképessége. Poláris molekulák látszanak

20% és enyhén poláros eléri a 100%.

Így, az intermolekuláris kölcsönhatási energia a következő három tényező eredménye. Ez attól függ, a távolság a dipólus momentum, polarizálhatóságának, és az ionizációs potenciál a reagáló molekulák és kissé függ a hőmérséklettől.