1, oldatok klór, bróm és jód vízben hívnak klór-, bróm- és jód-víz

3. Külső energia szinten tartalmaz halogénatomokat. vegyérték elektronok, így a legmagasabb vegyérték. és a legalacsonyabb. 4. Halogén - jellemző. 5. A növekvő sugarú nemfémes atomi tulajdonságok. - a legtöbb aktív nem-fém. 6. Egyszerű anyagok halogének. álló. atomok. 7. A szobahőmérsékleten és légköri nyomáson. - gázokat. - folyadék. - szilárd anyagok. Forráspont és az olvadási hőmérséklet halogének. ahol nőtt a súlyuk. 8. Halogén festett, és a szín intenzitását. ahol nőtt a súlyuk. Fluorid -. klór -. bróm -. jód -. 9. halogének. oldódik vízben (kivéve a., amelyek hevesen reagál). A vizes oldatok nevezzük. 10. A kémiai reaktivitását halogének. 11. A halogének reagálnak a fémekkel. az általános címe. Amikor reagáltatjuk klórral vas, hogy mutat egy vegyérték. 12. A halogének reakciója fém kifejezés olyan reakció, amelyben a halogén -. Oxidánsok és fémek -. 13. A folyamat a visszarúgás elektronok -. ; anyag (elem) elektrondonor -. 14. A folyamat elektron kötődés -. ; anyag (elem) részesülő elektronok -. 15. A legerősebb oxidálószer -. Oxidatív tulajdonságok. 16. A kémiai aktivitás növekszik jelenlétében halogének. 17. A halogének vízzel reagálva képeznek. Tevékenységük. a fluor a jód. 18. Minden. halogénatom kiszorítja. a halogén vegyületek. 19. Lét jellegű, és az alkalmazási terület a fluor-, klór-, bróm- és jódatomot. 20. A kinyert hidrogén-kloridot az ipar. szintézist a laboratóriumban -. 21. A fizikai tulajdonságai a hidrogén-klorid -. sz. a. levegőt. oldódik vízben, mérgező. 22. A vizes oldatot hidrogén-klorid - a. 23. Sósav - a. (A összetétel és bázicitása) savat. 24. Sósav színe megváltozik. tovább. kölcsönhatásba lép. fel. egy sor tevékenységet. oxidokat. alkotnak. Sósav mutat az összes tulajdonságait savak. 25. sósavat használunk.

F2O, HBr, I2, Na5IO6.
Magyarázza oka oxidáció sokrétű klór-, bróm- és jód