A oldhatósága kalcium-karbonát, a megoldás a szabad kémia problémák
Számítsuk oldhatósága termék a kalcium-karbonát (CaCO3), ha a 20 0 C-on 1 liter telített oldat 0,0095 g kalcium-karbonátot (CaCO3).
megoldás a problémára
Oldhatóság - A vegyületek azon képességét egyenletesen vannak elosztva formájában atomok, molekulák vagy ionok az oldószer teljes térfogatában. Mennyiségileg a az anyag oldhatóságát kifejezetten a maximális számát gramm olyan anyag, amely oldódik 100 g vízben egy adott hőmérsékleten. Ebben a folyamatban a telített oldat egy adott hőmérsékleten.
A feladat szerint 0,0095 g kalcium-karbonát (CaCO3) feloldunk 1 liter vízben.
Kiszámoljuk a oldhatósága kalcium-karbonát (CaCO3) (mol / l). Mivel a moláris tömege a kalcium-karbonát (CaCO3) 100 g / mol (lásd periódusos), a koncentráció a kalcium-karbonát (CaCO3) az oldatban:
[CaCO3] = 0,0095 g / l / 100 g / mol = 0,000095 mól / l = 9,5 ⋅ 10 -5 (mol / l).
Emlékezzünk, hogy az oldékonyság termék (OL) - állandó egyenlő a termék koncentrációjának, mérsékelten oldódó elektrolit ionokat annak telített oldat.
A kalcium-karbonát (CaCO3) disszociál az alábbiak szerint:
A kalciumion-koncentráció (Ca2 +) ionok és karbonát (CO3 2-) számszerűen egyenlő a oldott sók koncentrációja a kalcium-karbonát (CaCO3):
[Ca 2+] = [CO3 2-] = 9,5 ⋅ 10 -5 (mol / l).
Így jutunk:
oldhatósága termék kalcium-karbonátból 9025 ∙ 10 -9.