Aktív reakció (pH) környezetben - egy útmutató vegyész 21

Kémia és Vegyészmérnöki

Aktív reakcióközegben. pH-ja a legtöbb természetes vizek közel van a semleges (6,8-7,3). Állandóság pH természetes víz biztosítja a bennük puffer keverékei. Megváltoztatása a pH indikatív a vízszennyeződés bomlástermékek szerves vegyületek. elfolyó vegyi üzemek és egyéb [c.131]

Enzimek lebontják erősen savas és erősen lúgos oldatok és stabilak csak bizonyos határok között változik aktív reakcióközegben. A határokat az ilyen enzim által katalizált reakció aránya különböző különböző koncentrációjú hidrogén-ionok [H +], és csak egy bizonyos [H +] a legmagasabb reakciósebességet. Egy ilyen optimális hidrogénionok koncentrációját megfelel a legtöbb aktív enzimet. Optimális [H +] nem mindig azonos a különböző készítmények ugyanazon enzim és néha függően változik enzim tisztaságát. Továbbá, az optimális koncentráció a hidrogén-ionok két enzimes reakciók különböző szubsztrátok, de katalizált ugyanezen enzim által, némileg eltérhet. [C.39]

Kerekesférgekre - aerobic, érzékeny az oxigénhiány. Rendkívül magas hőmérsékleten a számukra 50 ° C-on Kedvezőtlen körülmények állati formák ciszták (LIS e fej és a láb kerül be a Shell). Kerekesférgek érzékeny az aktív reakcióközeg változást. Onn tájékoztató jellegűek szervezetekre. jellemző a munka szennyvíztisztítók aerob körülmények között. [C.279]

Vér és nyirok nagyon szorosan kapcsolódik egymáshoz. Lymph a tényleges szöveti folyadékba. sejtek és szövetek végzik a közvetlen csere vérében van kötve, az egyik kezét, a nyirok, a másik - a kiválasztó szerveket, biztosítja a kommunikációt a környező test környezettel. Így. savas élelmiszerek intracelluláris metabolizmus - szénsav, foszforsav és a nem-illékony szerves savtermelést a szöveti folyadék és akkor kap a véráramba. A vér a magasabbrendű állatok meglehetősen konstans koncentrációjú hidrogén ionok a normál tartományban lehetséges csak kisebb eltolódások a vér pH. Az ilyen állandóságának aktív reakcióközeget érjük el a jelenléte a vérben számos puffer-rendszerek [C.24]

Következésképpen élettartam alapján a szervezet építő és az energia anyagcserét. Ennek során a mikroorganizmusok tevékenysége lehet szabályozható bizonyos határokon belül, élőhely körülmények között. Ezek az anyagok és az energia fordított a változás aktív reakcióközeg (kiválasztása savas vagy lúgos) semlegesítésére mérgező anyagok és hasonlók. D. Ezek a biokémiai folyamatok úgynevezett adaptív metabolizmusát a szervezet. [C.256]

Az érték a közeg pH-ja befolyásolja a növekedést, és még a morfológiája mikroorganizmusok. Ezért, három felnőtt mikroflóra kell vizsgálni aktív védelmet reakciót. [C.286]

Fenntartása optimális hatóanyag reakció közegben (pH =). Sok mikroorganizmus nagyon érzékenyek a hidrogénionok koncentrációját. így amikor savanyítási folyamat [c.297]

Normál mikroorganizmusok tevékenysége történik az aktív reakcióközeg pH = 6,5 8,5, hőmérséklet 20 és 25 ° C-on Ahogy a hőmérséklet csökken, az optimális biokémiai oxidációs lelassul, és 5-6 ° C-on megszűnik teljesen (mikroorganizmusok beáramlását katalepszia). A hőmérséklet-növekedés halálához vezet a mezofil baktériumok. A kereslet a oldott oxigén mennyiségétől függ, és összetétele a mikroorganizmusok, az összetétele a szennyvíz. annak hőmérsékletét. Általában, arány alapján 1,1 g per 1 g Og BOD. Ennek koncentrációja a tisztító víz nem lehet kevesebb, mint 2-3 mg / l. [C.211]

Így a szulfid oxidációja a hidrogén-szulfid és a tioszulfát-oldattal pH emelkedik a oxidációját hidrogén-szulfid a szulfid perc-szulfát-oldattal pH csökken, és nem változik aktívan a reakcióközeg során a szulfid oxidációja a szulfát és szulfit. [Č.58]

Ellenőrző szennyvíz aktív reakcióelegy szükség van nem csak a termelés a kezelési lehetőségek. hanem a bejáratnál, hogy őket, hogy biztosítsák a normális élet mikroorganizmusok. teljesítő biokémiai vízkezelés. Szükség van egy reakcióközegben, egy közel semleges (pH = 6,5. 8,5). Egy éles ezektől pH-értékek biokémiai tisztítási folyamat lehet törött, sőt teljesen megszűnnek. [C.253]

Ennek során a meghatározást. Erőteljes reakció közeget mérjük laboratóriumi pH-mérő típusú LPU. Jellemzően, az ilyen eszközök lehetővé teszik, hogy meghatározzuk a pH-megoldások belül tized. Az üveg használt elektródok és a kiegészítő (hlorkalievye) elektródák. Üveg elektron-rudat először be kell desztillált vízben áztatjuk, amely nem kevesebb, mint egy nap. A segédelektród előzőleg öntjük telített kálium-klorid. Megoldások, amelyekben az szükséges, hogy a pH mérésére, öntjük speciális szemüveg, hogy vannak szubsztituálva az elektródák és a telepítés után a galvanométer tű mérjük. Ilyen pH mérés kell rendszeres időközönként a kísérlet során. Lúgosítás, a környezet, hogy mi történik a természetes növekedés a legtöbb alga, jelezve a normális fejlődésüket, és gyakran kíséri növekedése számukat. [C.106]

A hidrolízis foka határozza meg az aktív közeg reakcióban [31]. A pH-oldalon, ahol a kifejezés aktív reakció (pH) környezetben említettük. [C.120] [c.252] [c.174] [c.130] [c.50] [c.154] fejezetekben: