alap aminok

Aminok az egyetlen osztály a szerves vegyületek rendelkező érzékelhető bázicitása. Azonban aminok - gyenge bázisok. Most, hogy hasznos lesz, hogy visszatérjen az asztalra. 12-1 emlékezni három definícióját savak és bázisok. Összhangban a három definícióját bázicitása három szempontjai kémiai viselkedése aminok.

1. Aminok reagál savakkal, meghatalmazotti proton akceptorként:

Ezért, az aminokat Bronsted bázisok. 2. Az aminokat elektronpár donorok (Lewis-bázisok):

3. Vizes amin oldatok tehát aminok reakcióelegyet vízzel képesek előállítani hidroxid aniont

Ezért Arrhenius bázisok az aminok. Bár az összes aminok általában gyenge bázisok, azok bázicitása jellegétől függ és számát szénhidrogéncsoportok kötéssel kapcsolódik a nitrogénatomhoz. Alkil-aminok több bázikus, mint aromás aminok. Között alkil-aminokat a legalapvetőbb szekunder, csak a fő elsődleges, majd a tercier aminok és az ammónia. Általában a fő sorrendben csökken:

Mérjük meg a bázikus anyag bázikussági állandó amely az egyensúlyi állandója az amin reakcióját vízzel (lásd. A fenti meghatározás bázicitását Arrhenius). Mivel a víz van jelen nagy feleslegben, annak koncentrációja nem jelenik meg a kifejezés bázicitása állandók:

Minél erősebb a bázis, annál nagyobb a protonok száma elválasztásra kerül a vízmolekulák és minél magasabb a koncentráció-hidroxid ionokra oldatban. Így több erős bázis jellemzi

A nagyobb értékek a K értékek bizonyos aminokat az alábbiakban mutatjuk be:

Ezek az értékek kapcsolatot illusztráló bázicitása aminok és azok szerkezetét, melyet a fentiekben tárgyaltuk. A legerősebb másodlagos bázis dimetil-amin és a leggyengébb-aromás amin anilin.

Aromás aminok nagyon gyenge bázisok, mivel a magányos elektronpár a nitrogénatom (amely meghatározza az alapvető tulajdonságait aminok) reagál az elektronokkal egy felhő az aromás gyűrű, és ezért kevésbé hozzáférhető a proton (vagy más savval együtt). Minél nagyobb a bázikussága a szekunder aminok, mint az elsődleges oka, hogy az alkil-csoport, köszönhetően a pozitív induktív hatás, keresztül táplálják -bond elektronok a nitrogénatomon, amely megkönnyíti szocializáció nem megosztott elektronpárt. Két alkilcsoportok táplált elektronok a nitrogénatomon erősebb, mint egy, így a szekunder aminok erősebb bázisok. Ennek alapján azt várnánk, hogy a tercier aminok - még erősebb bázis, mint a másodlagos. Ez a feltételezés azonban csak akkor indokolt a gázfázisú, és vizes oldatban bázicitása tercier aminok nem olyan nagy. Ez valószínűleg azzal magyarázható, szolvatációjának hatásokat.

Aminokat gyenge szerves bázisok. Ezek bázicitása határozza meg a számát és természetét a szerves szubsztituensek csatlakozott a nitrogénatomhoz. A jelenlévő aromás gyűrűk meredeken csökkenti lúgossága (nagyságát aminok, a szekunder aminok erősebb bázis, mint a primer és tercier.