besorolása elektródák
Az anyagok tulajdonságai részt vesz a potenciális meghatározó folyamatok, a következő osztályozás elfogadott elektródák: elektródák az első és második típusú, gáz, az oxidációs-redukciós (redox elektródák) és ioncserélő.
Ahhoz, hogy az elektródákat az első fajta van. elsősorban fém elektródok, reverzibilis a kationok tekintetében és nem-fémes, reverzibilis tekintetében anionok, valamint a gáz és az amalgám elektródák:
1. Fém merítjük tartalmazó oldat ionokat a fém.
Az elektróda potenciálja képlet határozza meg (1).
2. Nem-fémek, mártott tartalmazó oldatba ionokat a nemfémes

Az elektróda potenciálja ez az elektróda határozza meg a képlet:
3. Gáz elektródok H + | H2, Pt.
4. amalgám elektróda (amalgám - fém higany oldatban)

ahol

Az elektródák a második fajta egy fém réteggel bevont, mérsékelten oldódó fémvegyületek (kloridok, oxidok, hidroxidok, stb), és elmerül egy ugyanezt tartalmazó oldatot anion, mint a nehezen oldható fémvegyület elektróda:
Az egyenlet kiszámításához az elektród potenciálja az elektróda a második fajtája:
Példák a második fajta elektródák:
Cl - | AgCl, Ag - ezüst-klorid-elektród;
Cl - Hg2 CI2, Hg - kalomel-elektród.
Az elektródák a második fajta gyakran használják a laboratóriumban, mint a referencia elektród, hogy kapcsolatban áll az a megbízhatóság, jól reprodukálható és a könnyű gyártási kapacitás.
Redox elektródok. Az oxidálószer és a redukálószer jellemzően található az oldatban, és az elektród készült inert anyagból (például Pt), amely arra szolgál, mint egy kapcsolatot.
Ionszelektív elektródok reverzibilis, tekintettel bizonyos specifikus ionok oldatban.
A legszélesebb körben használt a gyakorlatban kapott fluor-szelektív elektródok és az üveg.
Üvegelektródot készült különleges típusú üveg. A potenciális üvegelektróddal aktivitásától függ a hidrogén ionok:
Jellemzően RT ln10 / F egyesítjük egy speciális változó b:
Meg kell jegyezni, hogy a b nem állandó, mivel ez függ a hőmérséklettől.
A használó a üvegelektród alapuló módszer pH-mérő.
a sejt
Az eszköz, amely lehetővé teszi, hogy megkapja az elektromos munka az energia egy kémiai reakció, az úgynevezett sejt.
A sejt áll két eltérő fém oldatba merítjük egy vagy több elektrolitot. A határ a rendszer ugrálásokhoz potenciálok fázisban.
A sejt ábrán látható. 1 egy cink-elektród, leengedjük a cink-szulfát oldatot (balra) és a réz-elektródát, süllyesztjük egy réz-szulfát-oldatot (jobbra). Elektrolit oldatok csatlakoztatva sóhíd töltött telített kálium-klorid.

Ábra. 1. Az áramkör az elektrokémiai cella
A potenciális különbség végein nyitott elektrokémiai cella hívják elektromotoros ereje (EMF).
Elektromotoros ereje elektrokémiai cella (E) áll potenciális ugrások a fázishatárok.
Vázlatosan, az elektrokémiai cella van írva, mint a bal oldali jelzi negatív elektród anyagot, majd a szomszédos oldat, ahol a szilárd fázist elválasztjuk a audió funkció oldatot. A találmány további jellemzői által jelzett két elektrolitikus érintkezésben a második elektrolit (a só-hidat),, és ezután meghatározza a pozitív elektród oldattal és végül a fém, amely az elektród anyaga (fém oldatot elválasztjuk a audió funkció).