Cukor a szempontból a vegyész és a moláris tömege képletű - a moláris tömege a cukor - természettudományok
Vannak különböző típusú cukor. A legegyszerűbb - a monoszacharidok, amely tartalmaz glükózt. fruktóz és galaktóz. Táblázat vagy granulált cukrot, általánosan használt az élelmiszer - ez a diszacharid a szacharóz. Egyéb diszacharidok - van maltóz és laktóz.
Cukrok hosszú láncok nevezett molekulák oligoszacharidok.
A legtöbb ilyen típusú vegyületek általános képlete CnH2nOn. (N - egy szám, amely változhat 3-7). Formula glükóz - C6H12O6.
Néhány monoszacharidok kötést alkothatnak más monoszacharidok alkotnak diszacharidok (szacharóz) és poliszacharidok (keményítő). A cukor felhasználásával az élelmiszeripari enzimek hasítják ezeket a kötéseket, és a cukor emésztjük. Miután emésztést és a felszívódást a vér és a szövetek monoszacharidok glükózzá alakul. fruktóz és galaktóz.
A pentóz és a hexóz monoszacharidok gyűrűs szerkezetet alkossanak.
A fő monoszacharidok
A fő monoszacharidok a glükóz, fruktóz és galaktóz. Ezek öt hidroxilcsoportok (-OH) és egy karbonil-csoportot (C = 0).
Glükóz, dextróz vagy szőlőcukor található gyümölcs- és zöldséglevek. Ez az elsődleges terméke a fotoszintézis. Glükóz állíthatjuk elő, keményítő hozzáadása a enzimek jelenlétében vagy savak.
Fruktóz vagy gyümölcscukor jelen gyümölcsök, néhány gyökér, nádcukor és a méz. Ez a legédesebb cukor. Fruktóz egy része asztali cukor, vagy a szacharóz.
Galaktóz nem található a tiszta formában. De ez is része a glükóz diszacharid laktóz vagy tejcukor. Ez kevésbé édes, mint a glükóz. A galaktóz része antigének felszínén található ereket.
diszacharidok
Szacharóz, maltóz, és laktózt diszacharidok.
Kémiai képlet diszacharidok - C12H22O11. Ezek következtében képződött a kapcsolat a két molekula monoszacharid, kivéve egy vízmolekula.
Szacharóz a természetben előfordul az szára cukornád és cukorrépa gyökereit, néhány növény, sárgarépát. A szacharóz-molekula egy olyan vegyület, a molekulák a fruktóz és a glükóz. A móltömege 342,3.
Maltóz során képződik a magok csírázását egyes növények, mint például az árpa. Maltóz molekula keletkezik miatt a kapcsolat a két glükóz molekula. Ez a cukor kevésbé édes, mint a glükóz, szacharóz és fruktóz.
A laktózt a tejben. A molekula olyan vegyület, amely a molekulák a glükóz vagy galaktóz.
Hogyan lehet megtalálni a moltömegére cukormolekulákból
Kiszámításához a moláris tömege egy molekula, szükséges meghatározni az atomsúlya minden tartalmaznak a molekulában.
Móltömeg C12H22O11 = 12 (tömeg C) + 22 (tömeg H) + 11 (tömeg O) = 12 (12,01) + 22 (1,008) + 11 (16) = 342,30
Móltömeg - a tömege egy mól az anyag, azaz annak mennyisége az ilyen, amely ugyanazt az atomok, mint 12 g szén. Más szóval, olyan mennyiségben, felhívtam a számot (vagy tartós) Avogadro, tiszteletére az olasz tudós, aki először hozta a hipotézist. Eszerint azonos térfogatú ideális gáz (ugyanazon a hőmérsékleten és nyomáson) tartalmaznia kell az azonos számú molekulát.

Meg kell határozottan emlékezni, hogy egy mól bármely anyag tartalmaz körülbelül 6,022 * 1023 molekulákat (vagy atomok vagy ionok) az anyag. Következésképpen bármilyen mennyiségű olyan anyag elemi számítások is képviselteti magát egy bizonyos számú anyajegyek. És mi az a fogalom imádkozás általában bevezetni? Hogy megkönnyítsék a számításokat. Mivel a elemi részecskék száma (molekulák, atomok, ionok) még a nagyon kis mintát anyagok egyszerűen óriási! Elfogadom, kényelmesebb, hogy kifejezze a mennyisége anyag mól, ahelyett, nagy számban a végtelenített sorozat nullák! Moláris tömege az anyag hozzáadásával határozzuk meg, moláris tömege minden elemét a benne lévő, a indexek. Például, szükség van, hogy meghatározzuk a moláris tömege vízmentes nátrium-szulfát felett szárítjuk. Először is, levelet kémiai képletének Na2SO4. Végre számítások: 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 gramm / mol. Ilyen a moláris tömege ennek soli.A amennyiben szükséges, hogy meghatározzuk a moláris tömege egy egyszerű anyag? Jellemzően teljesen ugyanaz. Például, a moláris tömege oxigén O2 = 16 * 2 = 32 gramm / mol, a moláris tömege nitrogén N2 = 14 * 2 = 28 g / mol, stb Még könnyebb, hogy meghatározza a moláris tömege egy elem. molekula olyan egyetlen atom. Például, a nátrium-moláris tömege egyenlő 23 g / mól ezüst - 108 gramm / mol, stb Természetesen a kerekített érték itt használt egyszerűsítése számításokat. Ha szüksége van a nagyobb pontosság, az szükséges, hogy az azonos nátrium vennie a relatív atomtömeg az 23 és 22.98. Az is szükséges, hogy emlékezzen, és megérteni. hogy a nagysága a moláris anyag tömege függ a mennyiségi és minőségi összetételét. Ezért a különböző anyagok az azonos számú mól különböző moláris tömegeket.