Előadás „tárgy és a kémia probléma

„Tárgy és a kémia probléma. Alapfogalmak kémia "

1. A vizsgálat tárgya a kémia.

2. Célkitűzések és fontosságát a kémia.

3. alapfogalmak kémia.

1. A vizsgálat tárgya a kémia.

Kémia - utal, hogy a természetes tudományok és tanulmányok a összetétele, szerkezete, tulajdonságai és transzformációk az anyag, valamint a jelenségek kísérő ezek a transzformációk.

Kémiai vizsgálatokat a világ körülöttünk, azaz kérdés, amely megnyilvánul a két formája van: .. Anyag és terepen.

Az anyag - a forma kérdése részecskékből álló volt béke tömege (saját tömeg), amely egy részét foglalja el a helyet, és az aktuális erejének köszönhetően a vonzás és taszítás. A anyagok macrobody, mikrotestekben és elemi részecskék (# 275 ;, p, n). A számos természetes anyagot szintetizált több mint 10 millió.

Field - egy létforma az anyag, amelyet elsősorban jellemzi az energiát. területen keresztül közötti kölcsönhatás az anyag szemcséinek. Példa: az elektromágneses és gravitációs mezők.

Jellemző tulajdonsága az anyag mozgás.

Mozgása illeti - bármilyen változást. Az anyag állandó mozgásban van. Formái a mozgás nagyon változatos - termikus, kémiai és mechanikai. A mozgás az anyag különböző formákban, mint a természettudományok: kémia, fizika, biológia és mások.

A tárgy a kémia. kémiai vizsgálatokat a kémiai formája a mozgás az anyag, amely úgy definiálható, mint egy minőségi változást az anyag, azaz a. e. a megsemmisítése egyes kémiai kötések és a kialakulását mások. Ennek eredményeként a kémiai folyamatok vannak új anyagok, új kémiai és fizikai tulajdonságai.

Az anyag és a következők:

- súly - intézkedés a tehetetlensége; - energia - az intézkedés a mozgása.

A vizsgálat tárgya a kémia a kémiai elemek és azok vegyületei.

2. Célkitűzések és fontosságát a kémia.

1. vegyületek előállítása, amelyek előre meghatározott tulajdonságok (az új technikák szükséges anyagok speciális tulajdonságokkal nem található meg a természetben: igen tiszta, ultra-kemény, hőálló, szupravezető).

2. javítása termelési hatékonyság és a termék minősége.

3. létrehozása a barátságos, nem hulladék technológiákat.

4. Hatékony kémiai energia konverzió (jelenleg elektromos és mechanikai energiát kapott többnyire fosszilis tüzelőanyagok kémiai energia átalakítás).

Jelentése kémiában c / s:

1. trágyák (makro - és mikro).

2. A kémiai növényvédő szerek.

3. Orvosi.

3. alapfogalmak kémia.

Atomic molekulatömegű tan kifejlesztett és használta először a kémia a nagy magyar tudós (1741). Atomic molekulájú doktrína magyarázni az alapvető fogalmak és kémiai törvényekkel.

1. Minden anyagot olyan molekulákból áll.

2. A molekulák áll atomok.

3. részecskék - molekulák és atomok - vannak folyamatos mozgásban.

4. A molekulák áll egyszerű anyagok az azonos atomok, molekulák, komplex anyagok különböző atomok.

Atom - elektromosan részecske, amely egy pozitív töltésű atommag és negatív töltésű elektronok.

Element - atomok ugyanolyan díjat a sejtmagban. Mindegyik elem saját nevét és jellegét. Jelenleg 109 ismert kémiai elemek a periódusos rendszerben (PS). Ezek közül 88 esetben a természetben, és több mint 20 állítják elő mesterséges úton a folyamatok nukleáris átalakulások elemekkel.

Szimbólumok elemei a következők: egy vagy két betű a latin nevének elemek és nemzetközi. Nevei elemek minden nyelv különböző.

Példa: element name magyar hidrogént a karakter „H” (Al), amely az első betű a római elem nevét „Hydrogenium”.

Minden elemek vannak osztva fémek és nem fémek. Ha felhívni átlós bór (B) asztácium (At), majd a fémek kezeli az összes elemet a bal oldalon a diagonális elemei a + oldalán az alcsoportok, a jobb nemfémek.

Molecule - a legkisebb részecskék az olyan anyag, amely megtartja kémiai tulajdonságait.

A készítmény bármely molekula lehet kifejezni molekuláris kémiai képlet - azt mutatja, a minőségi és mennyiségi összetétele a molekula.

H2SO4 minőségi összetétele: a molekula áll az atomok H, S, O

Mennyiségi 2 N atomot, egy atom S, O atom 4

- grafikai képletű - jelzi a szerkezet a molekula:

H-O-H molekulák grafikai képletű vízben

funkció - utal, hogy a teljes elektronpár, azaz, egy kémiai kötés, a kapcsolatok száma határozza meg elem vegyértékének ...

Minden anyagot oszlanak egyszerű és összetett:

Egyszerű anyag - álló anyag atomjai egyik eleme.

Egyszerű anyagokat két osztályba sorolhatók:

- Fémek - Me elemek vannak kialakítva, fémek egyértékű

- nemfémek - nemfémek alakos elemei:

H2, O2, Cl2 I2, S, P He, Ar

gáznemű tv. Szigetek a szabad, kötetlen atomok

kétértékű nemesgázok

A számos meglévő egyszerű anyagok (≈ 400) nagyobb, mint a számos kémiai elemek, amely megmagyarázza a jelenséget allotropes.

Allotrópia - ez a jelenség kialakulását több egyszerű anyagok egyik eleme.

Egyszerű anyagok által alkotott egy és ugyanazt a tételt, az úgynevezett allotropic módosításokat. Azok eltérhetnek

vagy a következő szerkezetű: A grafit

Komplex anyag - álló anyag atomjai különböző elemek. Komplex szervetlen anyagok sorolni négy fő osztályba:

- bázis: NaOH, Cu (OH) 2

- sav: H2SO4, HCI

- só: Na2CO3, CaCI2

Ionok - a szemcsék töltés. Az ionok vannak osztva egyszerű és összetett.

Egyszerű ionok - áll atomok egyik eleme (Na +, Cl-).

Komplex ionok - amely több atomi elemeket (OH-, SO42).

A pozitív töltésű ionok nevezzük kationok.

A negatív töltésű - anionok.

A töltés egyszerű ion - tagja egyenlő mértékben a vegyület oxidációs.

Nem szabad elfelejteni, hogy a folyamatos oxidációra a komplex vegyületek mutatnak a következő elemeket:

- oxigén O 2 (kivételek N2O2-1, O + 2F2)

- H H 1 + (nem tartalmaz. Hidridek NaH-1)

- alkáli Me + 1: Na +, K +

- alkáliföldfém és Me + 2: Ca2 +, Mg2 +, Ba2 +

- összes fémet csak pozitív oxidációs állapotban (max-e értéke = № csoport)

Változók oxidációs: Fe2 +, Fe3 +, Cu +, Cu2 +

A komplex töltésétől ion: NH4 + - ammónium-kation

OH - - hidroxilcsoport

Savmaradék - minden marad a-molekulák az elválasztás után a H + kation.

Töltés savmaradék - mindig negatív (anion) és száma megegyezik az hidrogén kationok kell vonni a savas molekula, így a maradékot:

H3PO4 (H2PO4) - dihidrogén

T ARR-savas sók

H3PO4 (HPO4) 2- hidrogénfoszfát

H3PO4 (PO4) 3- foszfát-közegben sót

Cím: Hydro (H), a szám di - (H2 ...).

A visszamaradó bázis - minden marad a bázis molekula elválasztás után giroksilnoy csoport.

Al (OH) 3 [Al OH] 2+ iont gidroksoalyuminiya

Előállítása anyagok molekuláris képletek.

A molekuláris képlet alapján fekszik elektroneutralitás elv - a algebrai összege oxidációs fokú az atomok a vegyület mindig nulla, és az ion töltése egy komplex ion. Mivel a komplex vegyület álló ionok, a kation a teljes töltés (a termék az ion, hogy a töltési előjelhelyesen) + teljes díjat az anion (X számú ion annak ellenében) = 0.

Társaság. díjat. kation: 3 (+2) = +6

Társaság. díjat. Anion: 2 (-3) = -6

Egy szekvencia összeállítása molekuláris képlete:

1. A címben azonosítására osztályokba tartozó vegyületek; levelet az ionok az első helyen kation majd anion.

2. Határozza meg a díjat a kation és anion díjat.

3. Ha a díjak számszerűen egyenlő, az index = 1, ha azokat nem.

Ha díjak nem egyenlő, akkor kiegyenlíteni: megtalálni a közös többszöröse a felelős a kation és az anion és osszuk kation díj (elő Code kation), valamint a felelős az anion (előállított kód anion)

4. Az ellenőrzéseket: Σ teljes. díjakat a kation és anion = 0

Példa: Hozd molekuláris képlete az oxid foszfor (V)

1) oxidot => PO; (V) => C = O 5

3) összesen. szeres = 10

4) 10: 5 = 2-index (P)

10: 2 = 5 Kód (O)

P2 + 5O5-2 ellenőrzés: 2 (5) = +10 +10 -10 = 0