Ennek mértéke és a disszociációs konstans
disszociációs foka (α) - az arány a molekuláris ionok szétesett (n) a teljes száma oldott molekulák (N): a = n / N
és expresszálódik frakciók egységnyi vagy% (a = 0,3 - fiktív határ felosztás erős és gyenge elektrolitok).
A disszociációs állandó (KD) - aránya a termék egyensúlyi koncentrációinak ionok a megfelelő mértékben a sztöchiometriai együtthatóit koncentrációjának disszociálatlan molekulák.
Ez az egyensúlyi állandó az elektrolitikus disszociációs folyamat; Ez leírja a képessége egy anyag szétesik ionok: minél magasabb a KD, annál nagyobb a koncentrációja az ionokra oldatban.
KD mérete természetétől függ az elektrolit és az oldószer, és a hőmérsékletet, de független a oldat koncentrációja. Ez leírja a képességét e sav vagy bázis elbontására ionok: minél magasabb a K, annál könnyebb az elektrolit disszociál.
A polibázikus savak és bázisok két- vagy több vegyértékű fém disszociál lépésenként. Lépésben azt követő hanyatlás disszociációs anyagok mindig előfordul, hogy kisebb mértékben, mint az előző.
Ha jelöli az elektrolit koncentrációja, rasp.na két ion -C, és disszociációs mértéke által, majd kontsentr.nedissots.molekul C (1-a). Ezután az egyenlet válik állandó: K = (a ^ 2 / (1-a)) * C
Ez az egyenlet fejezi ki a törvény a hígítás Ostwald. Ez lehetővé teszi, hogy kiszámítja a disszociációfok különböző elektrolit-koncentráció, ha tudjuk, hogy a disszociációs állandó. Ezzel a egyenletet, a konstans lehet számítani annak ismeretében disszociációfok változó koncentrációban. Oldatok esetében, amelyek a disszociáció, az egyenlet: K = a ^ 2 * C-on.
Ez az egyenlet azt mutatja, a fennálló koncentráció között a gyenge elektrolit és mértéke a disszociációs (disszociációfok növekszik a hígító oldattal).