Folyamat hátrasiklás - hivatkozási vegyész 21

A folyamat a visszarúgás elektronok nevezzük oxidációs. és a folyamat a csatlakozásuk - hasznosítás. Az elem veszít elektronokat és egy anyag, amely az elem úgynevezett redukálószerek. Elem csatlakozik az elektronok, és ez az elem tartalmaz egy nevű anyag oxidáló szerekkel. [C.24]

Ha az atom, ion vagy molekula során a reakció megadva azok elektron sűrűsége más részecskék (visszarúgás történik elekgronov folyamat), akkor az atom, ion vagy molekula úgynevezett egy redukálószerrel, és a visszarúgás elektronos folyamat - oxidáció. Jellemzően, a redukáló elemeket tartalmazott alacsony oxidációs állapotú. [C.99]

A folyamat a visszarúgás elektronok által kifejezett két egyenlet [c.277]

Mivel C10 ,, ° - / ° C1 >> 10z- / 12. az első fél-reakció fordul elő spontán abban az irányban, ahogy meg van írva. A második fél-reakció folyamat mehet végbe mind az elektron impakt, m, e. Az ellenkező irányban [c.332]

Az oxidáció - elektron impakt folyamatot. Recovery oxidált könnyebben, annál magasabb a képesség, hogy visszarúg elektronokat. Antioxidánsok, annál erősebb a nagyobb az elektron affinitással. [C.77]

Oxidáció - a folyamat visszarúgás elektronok atom. molekula vagy ion. Recovery - elektron kapcsolódási folyamat. Mindenesetre az oxidációs-redukciós reakció az oxidációs és redukciós folyamatokat csak egyidejűleg megy végbe. Nem lehet egyidejűleg oxidációs [c.101]

A folyamat visszatér (összekötő) szerint a proton proton elmélet általánosan megfogalmazott rendszert [c.295]

Oxidáció - a folyamat visszatér anyag (atom, molekula vagy ion) vegyérték elektronok. növekedése kísérte az oxidáció mértéke. Például [c.62]

Alatt a folyamat a visszarúgás elektronok értjük elektronok átvitelét pályák oxidálható atomot (redukáiószer) orbitális oxidálószer atomok vagy [c.62]

Meg kell jegyezni, hogy a megfontolás oxidáció - mint helyreállítási folyamat visszatér (vagy a további veszteségek) és elfogadása elektronok által atomok vagy ionok (ionos kötéssel) nem egészen helyes, mert a legtöbb esetben nincs veszteség vagy elektron transzferre. Csak egy eltolódás az elektron felhő kommunikáció egy atomot vagy -iont, hogy egy másik (kovalens kötés). Ezért helyes beszélni egy változás az elektronsűrűség a redukálószer (elektron-szegény) és egy oxidálószer (elektron-gazdag). [C.63]

Komponens az elektronikus egyenlet kifejező folyamatok hatását és elektron mellékletet. és megtalálni az együtthatók a redukálószer és az oxidálószer [c.117]

Alatt a folyamat a visszahatás elektronok észre a elektronok átvitelét pályák oxidálható atomot (redukáiószer) orbitális oxidálószer atom, vagy egy eltolt (shift) az elektron párokat irányába az oxidálószer. [C.85]

Nem szabad elfelejteni, hogy az oxidációs-redukciós folyamatot, mint egy folyamat adó és a vevő az elektronok közötti atomok vagy ionok más (ionos kötéssel) nem mindig tükrözik a valós helyzetben. mert gyakran nem teljes elektronok átvitelét, és az elektron felhő csak eltoltan, az összeköttetés egy másik ion [(kovalens kötés). [C.190]

A folyamat az úgynevezett oxidációs visszahatás elektron és az elektron rögzítési folyamatot - a csökkentés. Mindkét folyamat már előírják egyidejűleg megy végbe. ahol az összes elektronok száma. öntött az oxidációs folyamatot. egyenlő a teljes elektronok száma. csatolt a helyreállítási folyamat. Így, ebben a példában [(1) egyenlet] az alumínium atom a két fokozatot nulla oxidációs ° alakítjuk A1 A1 + ionok +3 oxidációs állapotban van. Ez a folyamat együtt jár a veszteség minden egyes atomja alumínium három elektronok összesen, mint az oxidációs folyamat felírható [c.37]

A könnyebb a folyamat elektron ütközés esetén. annál kifejezettebb redukáló tulajdonságai redukálószer. Másrészt, a könnyebb a folyamat az oxidáció, annál nehezebb az így kapott oxidálószer. [C.39]

Oxidációs ion vagy atom - a folyamat visszatér őket elektronok, ahol egy algebrai értéke vegyértéke részecskék növekszik. [C.129]

Process at.omom visszarúgás elektron, h az úgynevezett oxidációs. Electron rögzítési folyamatot nevezzük rekonstrukciója. [C.81]

A redukálószert az úgynevezett anyag elveszti egy elektron oxidálószer - anyag megszerző (rögzítés) az elektronok. Oxidáció utal, hogy a folyamat a visszarúgás elektronok. és csökkentése - megszerzése elektronokat. Ezért a redukálószer mindig oxidálódnak és az oxidálószer - helyreáll. A redox folyamat egy folyamat oxidáció nélkül nem lehet visszaállítani. [C.196]

Az oxidáció - elektron impakt folyamatot. [C.375]

Anyagok atomok, amelyek növelik azok oxidációs fok. vesztes elektronokat. Úgy hívják csökkentése. Redukálószereket oxidált. Az oxidáció - elektron impakt folyamatot. [C.174]

Process visszarúgás atom, molekula vagy ion, az úgynevezett elektron oxidációs. Electron rögzítési folyamatot nevezzük rekonstrukciója. Atom, molekula vagy ion, veszít elektronokat, az úgynevezett redukálószer a reakció során egy redukálószer oxidáljuk. Atom, molekula vagy ion, amely csatlakozik az elektronok nevezzük oxidálószer oxidáns csökken a reakció során. Az elektronok száma. leadott redukálószer mindig megegyezik az elektronok száma. által elfogadott oxidálószer. [C.187]

További össze elektronikus egyenlet, t. E. ábrázolják folyamatok és visszahatás elektron kötődés [c.216]

Oxidáció - elektron impakt folyamat oxidálható részecskéket-i továbbítsa elem. Ha az oxidáció történik növelése algebrai összege elem vegyértékének. ajándékozó elektronokat. [C.107]

Oxidáció - a folyamat visszarúgás elektronok atom. molekula vagy ion helyreállítási folyamat prisoedlneniya elektronok atom. molekula vagy ion. Oxidáció és vosstanovlenie- összefüggő folyamatok egyszerre előforduló oxidáció nélkül nem lehetséges egyidejűleg folytatnánk helyreállítása őt állítják az ellenkezőjét. [C.50]

Minden elektrokémiai reakciók mennek végbe, amikor az elektromos áram folyik az áramkörben. Ez az áramkör áll sorba kapcsolt vezetékek és fém oldatot (vagy olvadék) elektrolitot. A fém árambevezetők hordozóanyagok elektronok elektrolit oldatok - ionok. Folytonossága áram az áramkörben van ellátva, ha a lezajló folyamatok az elektródok, azaz, a fém - .. Elektrolit. Az egyik elektród, elektronok részesülő folyamat - a hasznosítás, a másik elektróda - a folyamat visszarúgás elektronok - oxidáció. A jellemzője az elektrokémiai folyamatok, ellentétben a hagyományos kémiai folyamatok térbeli szétválasztása oxidáció és redukció. Ezekből so1r) yazhennyh folyamatok, amelyek nem fordulnak elő anélkül, hogy a másikat, és állnak általában kémiai folyamatok elektrokémiai rendszerekben. [C.314]

Az oxidáció mértéke szervetlen elemek reakciók változik, mert gyakran adnak atomjaik vagy elektronokat kapcsolódnak, így egy anyag ionos kötésekkel. Úgy tekinthető, hogy a redox-reakciók mindig előfordul a csatlakozás vagy a visszarúgás elektronok atomok elementoB-oxidációja - a folyamat visszarúgás elektronok atom. 1li molekula ion. Ha egy atom adományoz az elektronokat, szerez egy pozitív töltést. így például [c.189]

Lásd oldalt, ahol a kifejezés említett folyamat nélkül visszahatás. [C.98] [c.130] Fizikai mechanika valós kristályok (1981) - [c.149]