Formula ózon kémia

Definíció és az ózon képletű

Az ózon egy allotrop módosítása az oxigén. Általában ez egy halványkék gáz, folyadék - sötétkék, és a szilárd anyagot - Dark Purple (fekete).

Maradhat állapotban túlhűtött folyadék olyan hőmérsékletre (-250 ° C). gyengén oldódik vízben, előnyösen szén-tetrakloridban, és a különböző fluorochlorocarbons. Nagyon erős oxidálószer.

Kémiai képlet ózon

Kémiai képlet ózon - O3. Ez azt mutatja, hogy a molekulában az anyag három oxigénatom (Ar = 16 amu). Szerint a kémiai képlet számított molekulatömege ózon:

Mr (O3) = 3 × Ar (O) = 3 × 16 = 48

Structure (grafikus) ózon képletű

Ez több leíró blokk (grafikus) képlet ózon. Ez azt mutatja, hogy az atomok vannak csatlakoztatva egymáshoz a molekulán belül (ábra. 1).

Ábra. 1. A szerkezet a ózon molekula.

E képlet. mutató az elektronok eloszlását az atom energia sublevels alábbiakban látható:

16 O 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 4

Ez is mutatja, hogy az oxigén, amely az ózon utal elemek p-család, valamint a száma vegyérték elektronok - által külső energia szinten elektronok 6 (3s 3p 2 4).

Példák problémák megoldása

Tömeghányada hidrogén a szilícium vegyületet ez egyenlő 12,5%. Kimenet tapasztalati képletű vegyületek, és kiszámítja a móltömegének.

Tömeghányada X elem a molekulában HX készítmény kiszámítani a következő képlet:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

Kiszámoljuk a tömeghányada szilícium vegyület:

ω (Si) = 100% - ω (H) = 100% - 12,5% = 87,5%

Jelöljük a mólszáma tartozó elemek a csatlakozások az „x” (szilikon) és az „y” (hidrogén). Ezután a mólarány a következő lesz (az értékek a relatív atomi tömegeket vett Mendeleev periódusos, egész számra kerekítve):

x: y = ω (Si) / Ar (Si). ω (H) / Ar (H);

x: y = 3,125. 12,5 1. 4 =

Ezért szilícium-vegyület általános képletű hidrogén lesz formájában SiH4. Ez szilícium-hidrid.

A kálium-vegyület, klór és oxigén tömeg frakció a elemek rendre 31,8%, 29%, 39,2%. Állítsa be a legegyszerűbb képletű vegyületet.

Tömeghányada X elem a molekulában HX készítmény kiszámítani a következő képlet:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

Jelöljük a mólszáma tartozó elemek a csatlakozások az „x” (kálium) „y” (klór) és «Z» (oxigén). Ezután a mólarány a következő lesz (az értékek a relatív atomi tömegeket vett Mendeleev periódusos, egész számra kerekítve):

x: y: z = ω (K) / Ar (K). ω (Cl) / Ar (Cl). ω (O) / Ar (O);

x: y: z = 31,8 / 39. 29 / 35,5. 39,2 / 16;

x: y: z = 0,82. 0,82: 2,45 = 1. 1: 3

Ezért általános képletű kálium-vegyületek, klór és az oxigén lesz a formában KClO3. Ez bertoletova sót.