Hidrogén vegyületek nem - referencia vegyész 21

Hidrogén nemfémes vegyület, amelynek a vizes savas oldatokat, reagálnak lúgok. Hidrogén ugyanazon nemfémes vegyületek. vizes oldatokban bázikus tulajdonságokkal rendelkező, reagál savakkal. [C.139]

Ezért, azokban az időszakokban elhagyta, a savas tulajdonságai illékonyabb hidrogén-vegyületek nemfémek vizes oldatokban amplifikáljuk. [C.138]

Így. hidrogén-vegyületek nemfémes elemek tulajdonságai, mint a tulajdonságok a hidrátjaik oxidok, attól függően, hogy a díjak és a sugarak ionok. Ezt világosan mutatja az I. táblázatban Hidrogén vegyületet abban elhelyezett ugyanolyan módon, mint van az alkotó elemek a periódusos rendszerben. Boncoló táblázatban sorban szekvenciálisan - balról jobbra - határolnak - az illékony fém-hidridek-hidrogén-vegyületek nemfémek, b - hidrogén vegyületek nemfémes elemek alacsony polaritású vegyületek kötések nagyobb polaritású - hidrogén vegyületet. vízzel reagálva képeznek bázisokkal vagy savakkal sókat képeznek (NH3 és PNZ), a hidrogén-vegyületek. vízzel reagálva savakat képezni. g -weak sav erős savak. [C.119]

Először nyoma a variációs tulajdonságainak illékonyabb hidrogén-vegyületek nemfémek időtartamokban balról jobbra. Vegyük például a tulajdonságok a hidrogén-vegyületek az elemek a 2. időszak - a nitrogén és a fluor. Ammónia NH3 bázikus tulajdonságokkal rendelkezik. és hidrogén-fluorid HF - sav. Ugyanezek a tulajdonságok hidrogénatom-vegyületek elemei a 3. harmadban - PNZ foszfin és hidrogén-klorid HC1. [C.138]

hidrolízis reakciók azt jelzik, hogy a kiindulási vegyületek is tekinthető helyettesítő termékek a hidrogénatomok a megfelelő (hidrolízis útján keletkezett) hidrogénatom nemfémes vegyületek III-V csoportok a fématom. Ezért azok, karbidok, amelynek hidrolízis előrehaladásával a kialakulását CH4, úgynevezett metanidot. [C.63]

Alsó a szilán stabilitását molekula, mint a metán összhangban van az általános elvet. miáltal a vegyületek stabilitását a nemfémes elemek hidrogén-csoport csökken lefelé. [C.250]

Molekulák, hidrogén vegyületek nemfémes elemek nemcsak hasítjuk hanem csatolja protonok köszönhető, hogy a szabad elektronpár egy atom abban foglalt nonmetal. Ez az, amit láttunk az esetben az ammónia és a telken korábban felfedezték, hogy a vízmolekulák oldva savak is. Emlékezzünk ammóniát vízzel reagáltatva (lásd. A rendszer 48. o.). Miért oldásával hidrogén-fluorid-víz protonok mozogni oldott molekulák a vízmolekulák. és fordítva, ha oldott ammóniát Valóban, mindkét esetben, a rendelkezésre álló (el nem különült) elektron pár létezik a molekulák az oldott anyag és az oldószer-molekulák. [C.118]

Hidrogén nemfémes vegyület, amelynek a képleteket a táblázatban foglaljuk össze. 39, illékony, gáz halmazállapotú vegyületek (kivéve a H2O). [C.330]

Kivétel ezen szabályok hidrogénatom nemfémes vegyületet mutató tulajdonságokkal savak. Nevük szerint kialakított elfogadott szabályok savak (cm. Alább). [C.32]

De a készítmény a savak a hidrogén hozzá mindig keverve kis mennyiségben rendkívül mérgező hidrogén-nonmetal vegyületek. Beszámolnak hidrogén előállított szennyezett savakkal és tisztátalan fémek, kellemetlen szag. Az orvos, aki úgy döntött, hogy megtapasztalják a fiziológiai hatását a hidrogén. erősen mérgezett, az oka az volt, azonban nem a hidrogén és a fenti a mérgező szennyeződések. [C.195]

Áttekintés hidrogénatom vegyületek a nem-fémek. Tekintsük most a hidrogén vegyületek nem fémek a viszonya a periódusos rendszer. [C.355]

A táblázatban a p. 356 összehasonlítja az erejét hidrogén vegyületek nemfémek, amellyel mérjük a képződéshő. Tartóssága hidrogénatom vegyületek nemfémek időszakokban növeli rendszeresen balról jobbra, és a csoportok - felfelé. . Azaz a növekedés negatív töltésű nemfém karakter, elérve a legmagasabb értékeket a legtöbb elektronegatívabb nonmetal -. Fluor. [C.355]

Ezek közé tartozik elsősorban a reakció. kíséri a felszabaduló hidrogén nemfémes vegyületek H2S, HF, HC1, Hl, NH3 és mások., például [c.131]

A hidrogénatomtól eltérő vegyületek nemfémes elemek VI és MI-csoport [(ammónia nincs kislognymn tulajdonságokkal. Azonban a hidrogén-atomot tartalmaz a molekulában lehet helyettesíteni fématomok. A teljes cseréje hidrogén fém-vegyületek képződnek. Úgynevezett nitridek. Egyesek közülük, mint például a nitridek a kalcium és a magnézium- kapunk iri Azog közvetlen kölcsönhatás és a fém magas hőmérsékleten [c.400]

A prosgyh've tsestpah me-tallich. skie - erősített nsmstallicheskis -oslabevayut. Tartóssági illékonyabb hidrogén-vegyületek nemfémek esik. Az olvadáspontokat és a forrásban lévő elem vegyületek, amelyek molekulatömege rács. növelése. [C.87]

Napishnte urzvneniya reakciók termelő lítium-hidrid és lítium poluokisi vzzimodeystviya gidrvda vízzel. Mint különböztetni egy alkálifém-hidrid-hidrogén-vegyületek nemfémek hzrakteru kémiai kötés és fizikai tulajdonságai [c.227]

CH4, NH3, van, HI és egy másik vegyület és ion száma N. hasonló hidrogén-vegyületek nemfémes elemek (például a HF, HC1, HBr, HI vagy Hjo, HS, HjSe, HjTe) csökkentve azok funkció fokozott az irányba, amely megfelel csökkenést elektro- [c.181]

A szilán SiH. Selan HgSe. -szulfán HgS - hidrogén-vegyületek nemfémes elemek szilícium, szelén és kén. [C.265]

Hidrogén nemfémes vegyületek jellemzi a különböző a vízhez képest. Metán és szilán vízben rosszul oldódnak. Az ammónia és a foszfin, ha feloldjuk vízben, így gyenge bázisok - AMMO-hidroxid NH4OH és RN4ON foszfónium-hidroxid. [C.330]

A soraiban hasonló nemfémek hidrogénatom vegyületet (például, HF, HC1, HBr, H1 vagy N.O, NCD, naze, NgTe) csökkentve ATP. lities atomok elemek fokozódik abban az irányban, amely megfelel a csökkenés elektrootritsatelnostn ​​nemfémes. Ezért, ha a H1 - elég erős redukálószer. A HP oxidált döntően csak az anód aktuális műveletet. A szokásos körülmények között nem mutatnak HF regenerálódni. mint egy redukálószer csak formájú vegyületből. Kisebb mértékben a tekintetben HCG oxigén és más vegyületek. amelyben azt oxidációs állapotban -2 és megmagyarázza a hangsúlyos elektronegativitási atomok. [C.224]

Figyelembe véve az oka a különbségek és hasonlóságok tulajdonságai szója hidrogénatom, n kneny, arra utalnak, hogy néhány, a hidrogén-vegyületek nemfémek disszociálnak vizes oldatban. míg mások nem távolodnak. A jelenléte a savas tulajdonságai EAS [SNT jelenlétében hidrogén-ionok oldatban. [C.124]

Természetesen, hogy a fog követni nemfémes hidrogénatom vegyületek. Követve ugyanúgy találunk CH4, C2H2, C2H4, INL, [c.35]

Lásd oldal, ahol a kifejezés Hidrogén nonmetal említett vegyületeket. [C.196] [c.225] [c.127] [c.39] [c.118] [c.303] [c.124] fejezetekben: