Ionos reakciók oldatok beadása

A reakciók közötti ionok és molekulák elektrolit oldatok vezethet az újabb ionok és molekulák. A feltétel az ilyen folyamatok kialakulását Kis- disszociált ( „tartós”) vegyületek. Az ilyen vegyületek lehetnek gyenge elektrolitok (víz, gyenge savak, bázisok, komplex ionok), a rosszul oldódó anyagok, a kicsapódott, és a rosszul oldódó gáz halmazállapotú anyagok.

A folyamatok elérése alkotnak Kis- disszociált vegyületek közé semlegesítési reakció. Előfordulnak szinte állandóan csak abban az esetben semlegesítése erős savak, erős bázisok, például:

KOH + HC1 ® KC1 + H2 O

A visszafordíthatatlanságát reakciókat okozott az a tény, hogy itt csak a Kis- disszociált vegyület a víz. Számos más különböző járjon semlegesítési reakció:

a) gyenge sav + erős bázis

b) gyenge bázis + erős savat

a) gyenge bázis + gyenge sav

A reakció megfordítható, egyensúlyi e reakciók jobbra tolódott, azaz, keletkezése irányába H 2 O, mint disszociációs állandó nagyobb, mint a konstans kezdeti elektrolit disszociációs vizet (víz több „tartós” vegyület): KH2O <

Azokban az esetekben, amikor a kapott vegyületeket Kis- disszociált gázok (H2S, stb), vagy rendkívül instabil vegyület (H2 CO3. H2 SO3) elbomlanak, és így alkotnak gáznemű termékek, gázok eltávolítását spontán a reakciózónából, a folyamat visszafordíthatatlanná válik, például,

hidrolízis reakciók által is reakciók vegyületeket képeznek malodissotsiiruyuschih:

A reakció reverzibilis, az egyensúly felé tolódik el a képződő H 2 O, mint KH2O <

További részletek az ilyen típusú reakciókban lesz szó a szakasz „hidrolízise sói” módszertani útmutató ..

A telített takarékosan elektrolit oldatot egy egyensúly jön létre a csapadékot (szilárd fázis) az elektrolit és az elektrolit ionok oldatban, így például

Ez az egyensúly által leírt egyensúlyi állandó, hogy csak attól függ az anyag természetétől és a hőmérséklet. Ezen egyensúlyi állandó az úgynevezett oldhatósági termék és Jele PR.

Reakciókban, amelyekben rosszul oldódó vegyületek kialakítva lényegében megy keresztül:

üledékképződés akkor jelentkezik, ha a termék a koncentrációk, mérsékelten oldódó elektrolit ionok nagyobb, mint az érték annak a PR.

Oldódása csapadék - a fordított folyamat a lerakódás. Kedvező feltételek jöjjenek létre átmenet csapadékot az oldatban, szükség van, hogy csökkentse a koncentrációja legalább az egyik ionok hozzáadásával, hogy a rendszer „csapadékot - megoldás” egy olyan reagens, amely képezhet az ion

a) Kis- disszociált vegyület, például, a víz,

b) gáz alakú vegyület

c) komplex ion

Ezekben a példákban, heterogén egyensúlyok eltolódás miatt előfordul, hogy a kialakulása egy „erős” vegyületek (azaz, egy alacsonyabb egyensúlyi állandó) képest az eredeti, vagy a teljes visszavonása a reakció termékek az oldatból gáz formájában.