Mért állandó - mérleg - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Mért állandó - egyensúly
A mért egyensúlyi állandók. bár koncentrációja nem függ a koncentrációja különböző ionok, mint egy állandó ionerősség körülményei között felesleges NaClO4 aktivitás együtthatók állandó. [1]
Fontos szem előtt tartani, hogy minden mért egyensúlyi állandó com-komplex képződés megoldás valójában jelent összege egyensúlyi állandó kialakulásának összes lehetséges komplexek sztöchiometriája 1: 1-es és csak akkor, ha az egyik ilyen komplexek sokkal stabilabb, mint a többi megfigyelt egyensúlyi állandója Ez egyenlő lesz a megfelelő stabilitási állandóit a komplex. Következésképpen, a megfigyelt egyensúlyi állandóját komplexképzés oldatban nagyobb lehet, mint a stabilitási állandók a komplex, ahol van egy töltés átviteli abszorpciós sáv, ha szimultán alakítjuk és más komplexeket, ahol ebben a sávban hiányzik. Ez a helyzet különösen akkor fordul elő, ha a képződési energiája az irodába kicsi, hogy elég gyakran megtörténik. Ha csak egy része a kapott komplexek rendelkeznek a töltés-transzfer abszorpciós, kísérletileg meghatározott extinkciós együttható túl alacsony lesz, mivel ez lesz átlagoljuk az összes komplexet képeznek. Valójában nagyon gyenge kölcsönhatások szinte az összes megfigyelt felszívódását töltésátviteli oka lehet töltés-transzfer érintkező helyett a kialakulását SAC. Ez abban nyilvánul meg, állhatatlanság kísérletesen meghatározott extinkciós koefficiense komplex különböző körülmények függvényében aránya elnyelő komplexek. [2]
A számított értékek a termodinamikai funkciója a reakció komponenseket, és a mért egyensúlyi állandója a reakció (. XXVIII számítás segítségével a kapott könyvtárat termodinamikai függvényértékeket eredményezett AYA0 87 3 kcal / mol, és az AH gáz YOON%) - 55 6 kcal / mol. [3]
Gyakran találkozni az inverz probléma, ha a kísérletileg mért egyensúlyi állandók kémiai reakciók szükséges megtalálni a termokémiai mennyiségek AG, AH és az AS reakciót. [4]
Nagyon ritka esetekben, a entalpia és entrópia kapjuk a mért hőmérséklet-függősége az egyensúlyi állandók. Ezeket az adatokat jelölt F Beech hivatkozás a vonatkozó szakirodalom. [5]
III van't Hoff-egyenlet-ben integrálva, és alkalmazzák, hogy meghatározzák a entalpiáját reakció útján a mért egyensúlyi állandó. Az első két módszer ebben a fejezetben tárgyalt lehet kiszámítani a egyensúlyi állandói a reakció entalpiája állapotának megfelelően az, ha ismeretes, kísérleti értéke az egyensúlyi konstans bármelyike hőmérsékleten. Mivel az ilyen számítások csak használják az entalpia és az entrópia változás és alkalmazott reakciók abszolút értékei az entrópia az érintett anyagok bennük, ez a két módszer általában nevezik meghatározó eljárásokat termodinamikai tulajdonságait termodinamika második törvénye. [6]
Egyenlet (17), melyek egy integrációs állandót kiszámítjuk a mért egyensúlyi állandó. AG298 - 3910 cal / mol. Így mindkét érték elég közel vannak AG. [7]
Ennek fontosságát az egyszerű összefüggés annak a ténynek köszönhető, hogy az értékek a entalpiája reakció DYAG lehet kiszámítani a kísérletileg meghatározott egyensúlyi állandók KR. [8]
A reakciót a (6,90) igazolta ezt a megállapítást közvetlen mérésével a fordított reakció sebességi állandókat és összehasonlítjuk a kapcsolat és visszirányú reakciók közvetlenül mért egyensúlyi állandó. [10]
Ezek a számítások azt mutatták, hogy amikor a hőmérséklet-változás 1735 (I 5 mm), hogy 1304 K (I 85 mm) mért egyensúlyi állandó (szemben a folyamatos Kt), mint a négy gázok parciális nyomásának a mérési hiba változatlan marad. Ebből következik, hogy közelében a belső láng mezhdukonusnom gáz egyensúlyi állapot jön létre, mivel úgy találták, a kísérletekben [9011, amely nem mozog, amikor a hőmérsékletet csökkentjük. A [136] segítségével a kinetikus egyenletek relatív parciális nyomások értékelték H, OH és CH3, és megmutattuk, hogy a fő kémiai folyamat a égett gázok a rekombinációs zóna a részecskék. Megjegyezzük, hogy ezekben a kísérletekben a megfigyelt kioltási egyensúlyi, annak ellenére, hogy a jelenléte az aktív részecskék, megerősíti a fenti következtetést, gyenge hatása ezeknek a részecskék (amiatt, hogy viszonylag alacsony koncentrációban) a kémiai egyensúly az övezetben az égéstermékek. [11]
Táblázat. 23 adatok alapján bemutatott [36], összehasonlítja értékei AH és D5, de valamilyen szabványos termodinamikai adatok táblázatok és a kísérletileg mért egyensúlyi állandó a gázfázisú izomerizációs paraffin- és aromás szénhidrogének. [12]
Kiszámítása a változás a standard szabad energia mérése alapján az egyensúlyi állandó és az egyenlet (11,22), első pillantásra, nem triviális. Mert reakciókban hasítás vagy proton csatlakozás (nagyon gyakori a biokémiai folyamatok), az ilyen számításokat lehet végezni három különböző módon, mindhárom módszer helyességét. Először egyensúlyi állandó mértük egyensúlyi állandó meghatározása A hidrolízis reakció etil-acetát és bizonyos Berthelot Gil-KGS 1863-ban, a például a reakciót láthatjuk mindhárom kiszámítására alkalmazott módszerekre a standard szabad energia változás. [14]
Az extinkciós együtthatót jód mérve egy adott hullámhosszon, az is érzéketlen a hőmérséklet. A számítás a AP egyenlet szerint (20) használunk előnyösen nem az egyensúlyi állandó és az egyenes meredeksége, mint a lejtők [/ ((EDA - EA)] - lehet meghatározni sokkal pontosabban, mint az érték K. Ha a donor és az akceptor oldatok jelen több 1. típus: 1 komplexet, beleértve a kapcsolat komplexek töltésátviteli, az értéke AP; kiszámítása a mért egyensúlyi állandók K, kell a hőmérséklettől függ, ha az összes komponens azonos melegíti képződésének [15].
Oldal: 1 2