Móltömeg a sósav (HCI), példákkal

Móltömeg sósav

Sósav (sósav, hidrogén-klorid) - komplex anyag szervetlen természetű, amely létezik mind folyékony és gáz halmazállapotú.

A második esetben ez egy színtelen gáz, oldódik vízben, és az első - az erős savas oldat (35-36%). A szerkezet a molekula sósav, és annak szerkezeti képlet ábrán mutatjuk be. 1. sűrűség - 1,6391 g / l (STP). Az olvadáspont - (-114,0 ° C) forráspontú - (-85,05 o C).

Ábra. 1. A szerkezeti képlet és a térszerkezet a molekula sósav.

Molekuláris képlet sósav - HCl. Mint ismeretes, a molekulatömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a atom alkotja a molekula (relatív atomtömeg értékeket vett Mendeleev Periódusos Táblázat egész számra kerekítve).

Mr (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl);

Mr (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Móltömeg (M) - a súlya 1 mol hatóanyagra vonatkoztatva. Könnyen azt mutatják, hogy a számértékek a moláris tömege, és a relatív molekulatömeg úr egyenlő, de az első érték az alábbi méretekkel rendelkezik [M] = g / mol, és egy második dimenzió:

Ez azt jelenti, hogy a moláris tömege sósav egyenlő 36,5 g / mol.

A moláris tömege az anyag gáz halmazállapotú lehet meghatározni fogalmát használva annak moláris térfogata. Ahhoz, hogy megtalálja ebben a kötetben elfoglalt normál körülmények között egy bizonyos anyag tömege, majd kiszámítja a súlya 22,4 liter ez az anyag azonos körülmények között.

E cél elérése érdekében (számítása moláris tömeg) használhatják az ideális gáztörvény (Mengyelejev-Clapeyron egyenlet):

ahol p - Gáz nyomás (Pa), V - a gáz mennyisége (m 3), m - anyag tömege (g), M - moláris tömege anyag (g / mol) T - abszolút hőmérséklet (K), R - az univerzális gázállandó egyenlő 8,314 J / (mol × K).

Példák problémák megoldása

Töltsük fel a nitrogén-monoxid formula, ha a tömeghányad nitrogén benne - 30%, és az oxigén - 70%.

Tömeghányada X elem a molekulában HX készítmény kiszámítani a következő képlet:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Jelöljük a mólszáma tartozó elemek a csatlakozások az „x” (nitrogén) és az „y” (oxigén). Ezután a mólarány a következő lesz (az értékek a relatív atomi tömegeket vett Mendeleev Periódusos Táblázat egész számra kerekítve):

x: y = ω (N) / Ar (N). ω (O) / Ar (O);

Ezért általános képletű nitrogénvegyület oxigénnel lesz formájában NO2. Ez a nitrogén-oxid (IV).

Határozza meg a vas-hidroxid képlet, ha tömegtörtje elemeinek egyenlő 62,2% (Fe), 35,6% (A) és 2,2% (H).

Tömeghányada X elem a molekulában HX készítmény kiszámítani a következő képlet:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Jelöljük a mólszáma tartozó elemek a csatlakozások az „x” (vas) „y” (hidrogén), «z» (oxigén). Ezután a mólarány a következő lesz (az értékek a relatív atomi tömegeket vett Mendeleev periódusos, egész számra kerekítve):

x: y: z = ω (Fe) / Ar (Fe). ω (H) / Ar (H). ω (O) / Ar (O);

x: y: z = 62,2 / 56. 2.2 / 1: 35,6 / 16;

x: y: z = 1,1. 2.2: 2,225 = 1. 2. 2.

Ezért általános képletű vas-hidroxidot lesz a formában Fe (OH) 2.