salétromsavat Sűrűség (HNO3), jelentését és példák

Füstölgő salétromsavat egy tiszta vörösbarna, erősen korrodáló folyadék, erősen füstölgő levegőben, és vonzza a nedvességet. Sűrűség: 1,56 g / cm 3 (20 ° C-on). A -40 ° C-merevíti a piros tömeges. Mivel a víz képez zöld vagy kék oldat, amely hígítás hatására elszíntelenedik. Hosszantartó füstölgő HNO3 áthaladt levegő vagy szén-dioxid és nitrogén-oxidok osztják sav továbblép egy hagyományos HNO3.

Salétromsav egy nagyon erős oxidálószer. Action, mint például a vas, képezi a felületén oxidfilm, aminek során a fém elveszti a képességét, hogy oldódnak savakban (passziválás). A bőrön okoz sárga foltok és fájdalmas, hardhealed sebek.

Rövid leírása A kémiai tulajdonságok és a sűrűség a salétromsav

Salétromsav - erős sav. Ez lúggal semlegesített, ammónia-hidrát, reagálhat bázisos oxidok és hidroxidok, gyenge savak sói.

A OVR salétromsav mutat erős oxidálószer tulajdonságok: reagál fémekkel, nemfémek, Jellemző redukálószerek.

Koncentrált sav Passziválja Al, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th,

U; Ez nem reagál Au, Ir, Pt, Rh, Ta, W, Zr. Ő elpusztítja szilícium-dioxid.

Tömény salétromsav és hidrogén-klorid ( „aqua regia”) erős oxidáló hatását (superior tiszta HNO3), fordítja oldatot arany és platina. Még aktívabb tömény salétromsav és hidrogén-fluorid sav.

Példák problémák megoldása

A relatív sűrűsége a gáz, ami a hidrogéngáz - 63. tömeghányad antimon elem ott - 98.39%, és a hidrogén-elem - 1,61%. Adjuk képletű gáz.

Tömeghányada X elem a molekulában HX készítmény kiszámítani a következő képlet:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Jelöljük a számát Sb tartalmaznak a molekulában keresztül „x”, a hidrogénatomok számát, a „y”.

Azt találjuk, a megfelelő relatív atomtömege elemek antimon és hidrogén (értékei a relatív atomi tömegeket vett Mendeleev Periódusos Táblázat egész számra kerekítve).

Ar (Sb) = 122; Ar (H) = 1.

x: y = ω (Sb) / Ar (Sb). ω (H) / Ar (H);

x: y = 98,39 / 122. 1,61 / 1;

x: y = 0,81: 1,61 = 1. 2.

Ezért legegyszerűbb képletű antimon-vegyület és a hidrogén formában SbH2.

A moláris tömege a gáz lehet meghatározni a sűrűsége a hidrogén:

Mgas = 2 × 63 = 126 g / mol.

Ahhoz, hogy megtalálja az igaz képletű antimon és hidrogén-vegyület aránya kapott móltömeg:

M (SbH2) = Ar (Sb) + 2 × Ar (H) = 122 × 2 + 1 = 122 + 2 = 124 g / mol.

Így anyagok képlet lesz formájában SbH2.