Standard képződési entalpia
Home / elmélet, hogy felkészüljenek a vizsgára / standard képződési entalpia. Termokémiai egyenlet. Számítások A reakcióhő hatások.
Bármely kémiai reakció kíséri a felszabadulását vagy felszívódását energia hő formájában.
Alapján hő felszabadulását vagy felszívódását megkülönböztetni exoterm és endoterm reakció.
Exoterm reakciók - az ilyen reakciók, amelyekben a hő fejlődik (+ Q).
Endoterm reakciók - reakciók, amelyek hőt elnyeli során az áramlási (-Q).
A reakcióhőt (Q) nevezzük azt a hőmennyiséget, amely kialakult, vagy felszívódik, ha reagáltatjuk egy bizonyos mennyiségű kiindulási reagensek.
Termokémiai egyenlet nevezzük egyenlet, ahol a standard képződési entalpia megadott. Például, a termokémiai egyenlet:
Azt is meg kell jegyezni, hogy a termokémiai egyenlet szükségszerűen információt tartalmaznak fizikai állapotát reagensek és a termékek, mivel befolyásolja az értékét a termikus hatás.
Számítások A termikus hatás a reakció
Egy példa a tipikus probléma a megállapítás a termikus hatás a reakció:
Reagáltattak 45 g glükózt feleslegben oxigén összhangban egyenlet
kiosztani 700 J hőt. Határozza meg a reakcióhőt. (Írja le a számot a legközelebbi egész számra.)
Kiszámítjuk a glükóz mennyisége összetevők:
Ie reakciójával 0,25 mól glükóz oxigénnel szabadul 700 kJ hőt. A feltétel képviselt a termokémiai egyenlet, ebből következik, hogy a reakció 1 mol glükóz oxigén keletkezik hő mennyiségét egyenlő Q (a reakcióhőt). Aztán ott van a következő arányban:
0,25 mól glükóz - 700 kJ
1 mol glükóz - Q
Ez az arány legyen a megfelelő egyenletet:
Döntés, hogy azt látjuk, hogy:
Így, a reakcióhő 2800 kJ.
Számítások termokémiai egyenletek
Sokkal gyakrabban munkahely Ege a termokémiája értéke a termikus hatás már ismert, mint olyan állapotban, hogy a teljes termokémiai egyenlet.
Számítsuk miatt ebben az esetben akár több hőt / abszorbeálva egy bizonyos mennyiségű reaktáns vagy a termék, vagy éppen ellenkezőleg, az ismert értéke a szükséges hőt, hogy meghatározzuk a súly, térfogat vagy az anyag mennyisége bármely helper választ.
Összhangban a termokémiai reakció egyenletet
Ez alakult 68 g alumínium-oxid. Mi az a hőmennyiség ugyanakkor látszanak? (Írja le a számot a legközelebbi egész számra.)
Mi mennyiségének kiszámítására alumínium-oxid anyag:
Összhangban a termokémiai reakcióegyenlet kialakulását alumínium-oxid 4 mol kiosztott 3330 kJ. A mi esetünkben ez kialakítva 0,6667 mól alumínium-oxid. Jelölő száma felszabaduló hő ugyanabban az időben, x kJ össze aránya:
4 mól Al2 O3 - 3330 kJ
Ez az arány megfelel a következő egyenletet:
4 / 0,6667 = 3330 / X
Döntés, hogy azt látjuk, hogy az x = 555 kJ
Ie a kialakulását 68 g alumínium-oxid szerint termokémiai egyenlet állapotban 555 kJ hő szabadul.
A reakcióban, termokémiai egyenlet, amely
Ez volt kiosztott 1655 kJ hőt. Határozzuk meg a mennyiség (L) a felszabaduló kén-dioxid (STP). (Írja le a számot a legközelebbi egész számra.)
Összhangban a termokémiai reakcióegyenlet a kialakulását 8 mol SO2 3310 kJ hő szabadul fel. A mi esetünkben ez különítettek 3310 kJ hőt. Hagyja, hogy a mennyisége SO2 anyagok. A közben képződő egyenlő x mol. Ezután a vásár a következő arányban:
8 mol SO2 - 3310 kJ
x mol Fe 2O 3 - 1655 kJ
Amelyből a következő egyenletet:
8 / = x 3310/1655
Döntés, hogy azt látjuk, hogy:
Így, az összeg a SO2 anyag. így képződött, volt 4 mol. Következésképpen, a térfogata egyenlő:
V (SO2) = Vm ∙ n (SO2) = 22,4 l / mol 4 mol ∙ = 89,6 ≈ 90 l l (egész számra kerekítve által előírt feltétel.)