Terv egy összefoglaló a leckét Chemistry (Grade 11) a komplex vegyületek, ingyenes letöltés,

Komplex vegyületek - a legnagyobb és leggazdagabb osztály szervetlen vegyületek, de a vizsgálat megkezdése csak a késő XIX - XX század elején.

A formáció komplex vegyületek nem magyarázható szempontjából hagyományos tana vegyérték. Összetételük nem teljesen vegyértékével összhangban számok, amelyeket elkészítéséhez használt képletek egyszerűbb „bináris” vegyületek, azaz olyan vegyületek, amelyek csak két elem. Ezért a sikeres vizsgálat komplex vegyületek lehetővé vált csak a kémia néhány új ötletek a vegyérték kötvények bevezetésre. Ezek az ötletek képezte az alapját az elmélet a komplex vegyületek javasolt 1893-ban a professzor a University of Zürich Alfred Werner (1866-1919), és nevezték a koordinációs elmélet. Az ő elmélete Werner osztva az összes szervetlen anyagokat az úgynevezett kapcsolási első és magasabb rendű. Vegyületek elsőrendű ez hajtjuk többnyire viszonylag egyszerű szerkezetű anyagok, mint például a

H 2 O, NaCl, PCI3 és mások. magasabb rendű vegyületeket tudós javasolt figyelembe véve a reakciótermékek között az elsőrendű vegyületek - kristályos hidrátjai, ammoniates, poliszulfidok, kettős sói, és

Komplex vegyület - molekuláris vegyület, meghatározott összetételű, a kialakulását, amelyek az egyszerűbb molekulák nem társított az új

elektron pár. A legtöbb esetben, a folyamán keletkező komplex vegyület

reagáló anyagok vizes oldatokban. De néha a kialakulását komplex vegyületek is előfordulhatnak más körülmények között. Például, vízmentes kalcium-kloridot ammóniával közvetlenül kapcsolódik, válás komplex sót

[Ca (NH 3) 8] Cl 2.

A legtöbb esetben, a formáció a komplex vegyületek körül következik be a szabad ion. Például, a kölcsönhatás a ionok vízmolekulák hatása alatt egy elektromos erőtér ion vízmolekulák egy bizonyos módon

orientált majd vonzódnak a ellentétes töltésű ionok dipólus végén. Köszönhetően ez a vonzás hidratált ion képződik oldatban és

töményebb oldat. Egy bizonyos ponton akkor álljon ki a kristályok az oldott anyag, a szerkezet csatolva a hidratált ion. Ha a víz molekulák közvetlenül körülvevő oldatban, hozzá kapcsolódó lazán, akkor a víz nem lép a kristály, és ha a kapcsolat a ion vízmolekulák elég erős, az összetétele a kristály ez fog menni egy bizonyos számú molekulák „kristályosodás” a víz. Ebben rezultatepoluchitsya kristályos anyag, amely egy komplex

Általános elvei szerkezet

Szerint koordinációs elmélet, minden olyan molekulát a komplex vegyület az egyik ionok általában pozitív töltésű, központi helyet foglal el, és az úgynevezett kelát. Körülötte, a közvetlen közelben

található, vagy azt mondják, hogy koordinálni ellentétes töltésű ionok és elektromosan semleges molekulák úgynevezett ligandumok, és

képező belső koordinációs szférájában a vegyület. A fennmaradó ionok nem marad a belső szférában, vannak sokkal távolságra

a központi ion, alkotó külső koordinációs szférában.

Például, a komplex sót K 2 [PtCl 6], vázlatos szerkezetének, amely ábrán látható. 1, az ion kelátképző négyértékű platina ligandumok - klór ionok és kálium ionok található a külső koordinációs szférában.

Ahhoz, hogy vegye figyelembe a különbség a belső és a külső területeken a képletekben

komplex vegyületek, a ligandumok a komplexképző szert szögletes zárójelben.

Komplex vegyületek két csoportra oszthatók: homogén és heterogén. Az egységes összetett vegyületek, amelyekben a belső gömb

Ezek csak azonos ligandumokkal, és egy nagyobb csoport

heterogén - összeköttetések a belső szférában ligandumok, amely két vagy több fajta.

Oktatási heterogén rendszerek leggyakrabban fordul elő a csere

több semleges molekulák a belső szférában a komplex ion töltött részecskék. Például, a szubsztitúció a három molekula ammónia

komplex ion [Pt (NH3) 6] 4+ kloridionokat

képződött heterogén komplex iont [Pt (NH3) 3 Cl 3] +.

A teljes száma ionok és semleges molekulákat kapcsolódó központi ion a komplex az úgynevezett koordinációs száma a komplexképző. Például, a

sói a fenti K 2 [PtCl 6] koordinációs száma

komplexképző szer, azaz, egy ion platina, hat. A koordinációs száma játszik a kémia komplex vegyületek nem kevésbé fontos,

szerepet, mint a számos vegyértékű egységek atomok és az ugyanaz, mint a fő tulajdonság, ahogy vegyértékei.

Nagysága a koordinációs száma döntően mérete, szerkezete és ingyenes e komplex shell. legtöbb

gyakori koordinációs száma hat, például a vas, króm, cink, nikkel, kobalt, tetravalens platina. A koordinációs száma négy jellemző réz háromértékű arany, kétértékű higany, a kadmium. Néha vannak más koordinációs számú, de

lényegesen kevesebb (például kettő az ezüst és a réz).

Ahogy a vegyérték az elem nem mindig teljesen nyilvánul vegyületei és koordinációs száma a komplexképző szer néha kevesebb lehet, mint máskor. Az ilyen vegyületek, ahol a jellemző

A maximális ion koordinációs száma nem éri el, az úgynevezett koordinációs telítetlen. Tipikus komplex vegyületek, ezek viszonylag ritka.

A díjat a komplex ion egyenlő az algebrai összege díjak alkotó egyszerű ionok. elektromosan molekulák része a komplex nem fejt ki semmilyen hatást a díj összegének. Ha a teljes belső koordinációs szférában alakult csak semleges molekulák, a díj egyenlő a a komplex töltését ion komplexképző szer. A felelős a komplex ion is megítélni a felelős az ionok, amelyek a külső koordinációs szférában. Például, egy K-vegyület 4 [Fe (CN) 6], a töltés a komplex ion [Fe (CN) 6] egyenlő mínusz négy, mint a külső szférában négy pozitív-ont kálium-ion, és a molekula egészének elektromosan semleges. Így viszont könnyen meghatározni a díjat a komplexképző szer, ismerve a többi díjak szereplő ion összetett. A jelenlegi kémiai nómenklatúra cím szerinti komplexet ion először ez az úgynevezett koordinációs száma a komplexképző ligandum, majd, majd komplexképző szer. Például, a komplex vegyület K 4 [Fe (CN) 6] nevű geksotsianoferrat kálium, és a vegyületet [Cr (H 2O) 6] CI 3 - geksogidrohroma kloridot. A hidrolízis a komplex vegyületek, mint a legtöbb „bináris” vegyületeket disszociálnak a kation és anion, de néhány komplex vegyületek malostoykoy belső gömb, például kettős só disszociál alkotnak részecskék összes alkotóeleme. A legtöbb komplexek disszociálnak komplex kation és anion vagy komplex anion és kation. Például a kálium geksotsianoferrat K 4 [Fe (CN) 6] disszociál alkotnak négy kationok kálium- és geksotsianoferrat anion.

Szerkezet komplex vegyületek

Komplex vegyületek, amelyek a külső gömb erős elektrolitok, és disszociál vizes oldatok szinte teljes egészében a komplex ion, és az ionok a külső gömb. Például: [Cu (NH 3) 4] SO 4, [Cu (NH 3) 4] 2+ +.

Amikor kicserélődési reakciók, komplex ionok át egyik a más vegyületek összetételének megváltoztatása nélkül: [Cu (NH 3) 4] SO 4 + BaCl2 = [Cu (NH 3) 4] CI 2 + BaSO4.

A belső gömb lehet pozitív, negatív vagy nulla töltés.

Ha a felelős a ligandumok kompenzálja a felelős egy komplexképző szert, az ilyen komplexek nevezzük semleges vagy komplexek, a nem-elektrolitok: azok kizárólag a komplex ligandum és a belső szférában.

Így egy semleges komplex, például [Pt (NH 3) 2 Cl 2].

A leggyakoribb komplexképző hatóanyagok a kationok a d-elemek.

A ligandumok lehetnek:

a) poláris molekulák - NH 3 H 2 O, CO, NO;
b) egyszerű ionok - F -. Cl -. Br -. I -. H -. H +;
c) komplex ionok - CN -. SCN -. NO 2 -. OH -.

Passmotrim táblázat, amely azt mutatja, a koordináció az egyes komplexképző.

Fe2 +. Fe 3+. Co 2+. Co 3+. Ni 2+. Cr 3+. Sn 4+. pt 4+

Nómenklatúra A komplex vegyületek.

Az első vegyület, az úgynevezett egy anion (negatív ion), majd egy kation (pozitív ion). Amikor megadja az összetétele a belső szféra elsősorban nevezik anionok, akár Latin név utótag - o. mint például: Cl - - klór, CN - - ciano, OH - - hidroxo, stb A továbbiakban a semleges ligandumok, különösen az ammónia és származékai. Ebben az esetben a kifejezés használata: az összehangolt ammónia - amin. - víz. A ligandumok száma jelzi görög szó: 1 - mono 2 - di 3 - három 4 - tetra, 5 - pentil-, 6 - hexa. Ezután mozgassa a cím a központi atom. Ha a központi atom egy része kationok, a használata Orosz megfelelő elem nevét zárójelben oxidáció mértéke (római számokkal). Ha a központi atom tartalmazza az anion, majd a latin elem nevét, és hozzáadjuk a végén a végén - a. Abban az esetben, a nem-elektrolitok oxidációs száma a központi atom nem vezetnek, mint ezt sajátosan állapota által meghatározott elektromos semlegesség a komplex. Példák. Hogy egy komplex [Cu (NH 3) 4] CI 2 meghatározza az oxidáció mértékét (SO) komplexképző x - x Cu + ion.

1 • x + 2 • (-1) = 0, x = 2, C. O. (Cu) = +2.

Hasonlóképpen megtalálják az oxidáció mértékét kobalt-ion:

y + 2 • (-1) + (-1) = 0, y = +3, SO (Co) = +3.

Mi a koordinációs száma kobalt vegyület? Hány molekulák és ionok körülveszik a központi ion? A koordinációs száma kobalt hat.

A név a komplex ion van írva, mint egy szó. A oxidációs állapota a központi atom által kijelölt római szám zárójelbe. Például:

[Cu (NH 3) 4] CI 2 - tetraamminmedi kloridot (II),
[Co (NH 3) 3 H 2 OCI 2] NO 3 - nitrát dihloroakvatriamminkobalta (III),
K 3 [Fe (CN) 6] - ferrát (III) kálium-
K 2 [PtCl 4] - tetrakloroplatinát (II) kálium-
[Zn (NH 3) 4 Cl 2] - dihlorotetraammintsink,
H 2 [SnCl 6] - geksahloroolovyannaya sav.

A példában több komplex molekuláris szerkezete vegyületeket határoznak meg (ion-komplexképző szert, a SO koordinációs száma ligandumok, a belső és a külső gömb), így a cím szerinti komplexet, tudjuk írni egyenlet elektrolitos disszociáció.

K 4 [Fe (CN) 6] - ferrát (II) kálium-

K 4 [Fe (CN) 6] 4K + + [Fe (CN) 6] 4-.

H [AuCl 4] - tetrahlorozolotaya sav (amelyet úgy állítunk elő arany "aqua regia"),

H [AuCl4] H + + [AuCl4] -.

[Ag (NH 3) 2] OH - hidroxid diamminserebra (I) (a anyag részt vesz a "ezüst tükör" reakció)

[Ag (NH 3) 2] OH [Ag (NH 3) 2] + + OH -.

Na [Al (OH) 4] - nátrium-tetragidroksoalyuminat,

Végezze el az alábbi feladatokat

1. A következő komplex vegyületek adja meg a központi atom, ligandumok, a belső és külső területen; meghatározzák töltés összetett részecskék, az oxidáció mértékét a központi atom és koordinációs számát. Mik ezek a vegyületek és meghatározza, hogy milyen osztály a vegyi anyagok vonatkozik minden ilyen vegyületek.

a) [Zn (NH 3) 4] (NO 3) 2; b) [Cr (CO) 6]; a) K 3 [Co (NO 3) 6]. H 2 O; g) Ca [Cr (NH 3) 2 (NCS) 4] 2; d) [Cu (NH 3) 4] SO 4. H 2O; f) [K (H 2 O) 6] [Cr (H 2O) 6] (SO 4) 2; f) [H 3 O] 3 [FeCI 6]. H 2 O; és) K [Ag (CN) 2]; a) Na 3 [FEF 6]; l) Na [Sb (OH) 6]; m) K 2 [Hgi 4]; N) [Cr (H 2O) 6] CI 3; n) [Cr (H 2O) 4 Cl 2] Cl. 2H 2O; p) Cs [ICI 4]; c) H [AuCl 4]; t) K [I (I) 2]; y) Li [AIH 4]; f) [Cu (NH 3) 4] (OH) 2; x) [N (CH 3) 4] CI; p) [P (C 6H 5) 4] [B (C 6H 5) 4]; ?) [H 3 O] [AuBr 4]. 4H 2O; o) [PCL 4] [PCL 6].

2.Sostavte alábbi komplex általános képletű vegyületeket:
geksahloropalladat (IV) ammónium;
dihloroargentat (I) cézium;
gidroksotrihloroaurat (III) -oxónium;
geksabromoiridat (III) kálium;
dihlorotetraamminkobalta-szulfát (III);
cézium tetragidridoborat;
geksakarbonilhrom.

Kapcsolódó: módszertani fejlesztés, prezentáció és jegyzetek

Komplex vegyületek. Általános kémia, Grade 11

Eszközkészlet „komplex vegyületek”

Az útmutató elhelyezett anyag a tanulmány a komplex vegyületek.

World of kémia gazdag és változatos. Sok rejtélyek és titkok ő felkészült ember. De az emberek kíváncsiak és tartós - anyagok száma, és a jelenség, hogy nagyon nyitott.

Oktatási bemutató a téma tanulmány „d - elemek”. Ajánlott műszaki profil ACT hallgatók.

komplex vegyületek

Lecke Focus a 11. évfolyamon. Komplex vegyületek - az egyik legnagyobb anyagcsoportok. Nagyon érdekes és nagyon fontos. Kár, hogy az iskolában tanult a kérdést felszínesen, vagy nem tanították egyáltalán.

Áttekintés tanulsága „komplex vegyületek”

Kémia 11. osztály. Lecke célja: megismételni a típusú kémiai kötés; bemutatjuk a komplex vegyületek, például azok ötlet nyilvánosságra osztók és összeköttetések a szervetlen és szerves vegyületek;.

Komplex vegyületek.