kémiai ekvivalensével

Cél: annak meghatározása megegyezik az egyszerű és összetett anyagok

A törvény szerint ekvivalens anyagokat kölcsönösen összekapcsolt vagy helyettesítik egymást mennyiségben egyenlő vagy arányos a racionális ezek megfelelői.

Egyenértékű az anyag az úgynevezett annak összegét, amely párosul 1 mól hidrogén-atom vagy helyettesíti az azonos számú hidrogénatomok kémiai reakciókban. Az ekvivalens tömeg az a tömege 1 ekvivalens anyagot. Az egyirányú Kim, kifejezett mólekvivalens és ekvivalens tömegű g / mol. Például, a vegyületek, HCI, H2 O és klór ekvivalens Kitty loroda egyenlő rendre 1 mol, 2,1 mol és ekvivalens tömege - 35,45 g / mol; 15/2 = 8 g / mol.

Egyenértékű térfogat által elfoglalt térfogat az adott feltételek 1 ekvivalens anyagot.

A mért értékeket a ekvivalens térfogatú, hogy a mol-edik mennyiség bármely gáz 22,4 l / mol. Normál körülmények házireceptek - 22,4 vagy tartalmazhat 2 mól hidrogén vagy oxigénatomot tartalmaz, például a ekvivalens hidrogén egyenlő 1 mól oxigén egyenértékű - 0,5 mol, a v22,4 l H2 tartalmaz 2 ekvivalens hidrogén, és 22,4 liter O2 - 4 ekvivalens oxigén. Ezért, egy ekvivalens mennyiségű hidrogén 22.4. 2 = 11,2 L / mol, és azonos térfogatú oxigén egyenlő 22,4. 4 = 5,6 l / mól.

Néha sokkal kényelmesebb, hogy egy másik megfogalmazása a törvény ekvivalens: tömeg (térfogat) reagáltatjuk egymással anyagok, amelyek arányosak a ekvivalens tömegek (térfogat).

A matematikai kifejezés a törvény ekvivalens

Kísérleti megállapítása ekvivalens anyagot csökkentett létrehozni az összetétele a hidrogénatom vagy oxigén-vegyületek.

Ekvivalensei szerint meghatározott különböző vegyületek, illetve az eredmények alapján a cseréje egy ekvivalens a másik. Ha elemek alkotnak vegyületeket hidrogénnel vagy savanyú-genus, akkor annak megfelelő lehet meghatározni közvetlenül ezt a vegyületet. Ez az úgynevezett „közvetlen meghatározása”.

Ha az elem elmozdítja a hidrogén vegyületei, equi-valens ilyen elem lehet meghatározni száma a hidrogénfejlődés. Ez a módszer az úgynevezett „helyettesítési módszerrel”.

„Közvetett módszer” gyakran használják áll az a tény, hogy az egyenértékű határozza meg a kapcsolat egy másik elemhez, az ekvivalens amely ismert. Elméleti érték ekvivalens határozzuk alapján a Mengyelejev periódusos rendszer.

Alapján a moláris tömege atomot (A) és a szabad vegyértékkel rendelkezik a vegyület:

ekvivalens elsősorban meghatározására atomtömege.

Tételek változó vegyérték van több jelentése ekvivalens.

A koncepció a ekvivalens és ekvivalens jog alkalmazandó összetett anyagok: sók, savak, bázisok, oxidok.

Az egyenértékű egy vegyületet nevezzük annak mennyisége, amely kölcsönhatásba lép a egyenértékű másik anyag.

Egyenértékű tömeg anyagok alapján számítják moláris sósav tömegét. Savekvivalens tömege azonos moláris tömege, osztva a a sav bázicitása:

A ekvivalens tömege bázis egyenlő moláris tömege, osztva a fém vegyértékével képező bázis:

A ekvivalens tömege só egyenlő moláris tömege, osztva a termék számának fém atomok vegyértékével:

Oxid ekvivalens tömege azonos moláris tömege, osztva a termék számának a tag-atomot és vegyértékével:

vagy 3 elem-oxid = 3 + 3 oxigén:

Hasonlóképpen a ekvivalens tömege az elem, az ekvivalens tömege a vegyület több jelentése:

A ekvivalens tömege Al (OH) 3 (8) egyenlet:

,

mint a (9) egyenletből:

.

Példa. A helyreállítása a 7,09 g kétértékű fém-oxid igényel 2,24 liter hidrogén (STP). Számítsuk ki a ekvivalens tömege egy fém-oxid és az ekvivalens tömege. Mi az atomtömeg a fém?

Határozat. A törvény szerint ekvivalens, reagáltatjuk tömegek m1 és m2 anyagok arányos azok ekvivalens tömegek:

Számítsuk ki a súlya fejlődött hidrogén abban a tudatban, hogy normál körülmények között az I mól bármely gáz térfogata foglal 22,4 liter: