Elektronikus ionos képletű molekulák - referencia vegyész 21

Lewis struktúrák (Valentano struktúrák, vegyérték rendszerek) egy grafikus elektronikus képletű molekulák és komplex ionok. annak jelzésére, ahol a szocializált atomok közötti svyazshayuschih elektronpár (csatlakozások) alkalmazunk egyenes vonalak (vegyérték stroke), és, hogy kijelölje a nem megosztott elektron pár a két pont alkalmazunk. A molekulák és komplex ionok. amely csak az elemeket az első és a második időszak. legjobb Lewis struktúrák jellemezve, hogy minden atom körül azonos elektronok száma. mivel a nemesgáz-atom. legközelebb az elem a periódusos rendszerben. Ez azt jelenti, hogy a H-atom kell körülvenni, két elektron (egy elektronpár. Amint a He) és az atomok nemfémes elemeket a második időszak (B, C, K, O, T) kell körülvéve nyolc elektronok (négy elektron pár, mint a 1 e). Mivel nyolc elektronok hozunk létre egy zárt konfigurasch1Yu 2p 2. Jellemzően felvétel Lewis struktúrákat igényel körül minden egyes eleme a második periódus atom oktett (nyolc) az elektronok, az úgynevezett oktett szabályt. [C.501]

Az átmenet a két szint között csak akkor lehetséges, ha változik a villamos dipólusmomentuma a rendszer vagy kvadrupól és m. P. pillanat, mágneses momentuma. polarizálhatóság, valamint a gerjesztő a molekula elektron-ütközéssel. atom, ion. A fenti eljárások megvan a maga értéke p. Leggyakrabban a képletben (43,6) p-értéket - az elektromos dipól pillanatban a rendszer. Ezután az értéke I „” nevezett átmeneti dipólmomentum. Ezt követően, ahol a nem különösebben korlátozott, ez lesz szó a spektrumok társított elektromos dipólmomentum dp átmenet (abszorpciós és emissziós spektrumok). Ha az átmenet dipólmomentum nulla, az elektromos dipól sugárzás elnyelése vagy lehetetlen, egy megfelelő átmenetifém tilos. Tól (43,6), majd az úgynevezett kiválasztási szabályok. tudjuk megjósolni, hogy lehetetlen az egyes részeket. [C.144]

A kialakulását egy ionos kötést tartalmaz néhány elem alakítjuk pozitív töltésű, és a másik - a negatív töltésű. ionok. Ennek megfelelően, a különbséget kell tenni a pozitív és negatív vegyértéke. Azonban, a kényelem kedvéért, a fogalma vegyérték vegyérték a kémiában gyakran értelmezni. Tehát egy negatív vegyérték hagyományosan általában tulajdonított egy elemet az irányba, amely el van tolva atomok ragasztására elektronikus dublett. Ez a viszonylag elektronofilny Ezután ismert feltételezések lehet tekinteni, mint egy elektron akceptor. Ugyanazon elem, amely rendelkezik az atomok, a vegyérték elektronok több gyengén, mint a partnere, és az attribútum tekinthetők pozitív vegyérték-elektron donor. Például, a készítmény a víz molekula felírható H H - O - CN. Ez hangsúlyozza, hogy a hidrogén említett vegyület szokásosan hozzárendelve egy vegyértéke + 1, és a -2 oxigén. nevezik a szerkezeti képletek ilyen bejegyzések. Ezeket használják a vizuális ábrázolás eloszlásának pozitív és negatív töltések a molekulán belül elektromosan semleges. [C.83]

Kettős nyíl, egy szimbólum az átfedő rezonancia szerkezetek. nem szabad összekeverni azzal a jel, amely a két nyíl, irányított, ellentétes irányban (), és a jelölő reverzibilis kémiai reakció. Kétoldalas nyíl nem jelenti azt, hogy a molekula vagy ion követ szüntelen közötti átmenetet a két struktúra. Csak annyit mond, hogy az elektronikus képlet NOJ egy kereszt között két rezonáns struktúrák a hibrid. Ha egy molekula vagy ion írhat két vagy több rezonancia szerkezetek. elektronikus képlete ilyen részecske tekinthető rezonancia hibrid ezeket a struktúrákat. [C.478]

Az összes lehetséges okok erősebb megnyilvánulása ion 13 N elektronszívó tulajdonságainak szénatom összehasonlítva azzal a nitrogénatommal (pre össze e-nona képletű cianid). Ezen az alapon, következtetést levonni, hogy melyik az a két izomer formája hidrogén-cianid H kötés vagy C-H kötés-N, egy jobb elektron donor (pre össze elektronikus általános képletű izomer-molekulák). [C.81]

Mindegyik molekula, egy ion vagy egy szabad gyök. amelyek csak lokalizált elektronok e lehet képlettel. úgynevezett Lewis szerkezet. amely mutatja a helyét ezen elektronok. A képletekben Lewis megjelölj vegyérték elektronok köthetnek kovalens kötés. két atomot összekötő, vagy lehet Nepo-részlege. A hallgató képes legyen megfelelően képviselni az elektronikus szerkezet molekulák. Mivel a helyzet az elektron változik a reakció alatt. tudnia kell, ha az elektronok elmozdulás van, és hová mennek. Vannak olyan általános szabályok, amelyek irányítják hasznos. [C.26]

Léte a izomerizmustípust nem lehetett kimutatni kísérletileg. Az elmélet a szerkezet (lásd. Az a tény, I) határozza meg a kémiai szerkezetét kémiai kapcsolatok az atomok között, azaz a különböző relatív helyzetét a alkotó atomok a molekula. Keto-enol-izomerek (I és II) különböző struktúrák. mert atomjaik foglalnak különböző pozíciókban. A képletekben A III és IV mindenekelőtt atom elfoglalja az ugyanabban a helyzetben. Ezek a képletek nem mutatnak két különböző anyag. de csak egy. Képletek III és IV különböznek egymástól csak abban a helyzetben, egy elektronpár. A elektronok eloszlását egy igazi molekula nem felel meg pontosan a képletek III vagy IV, és köztes a két határérték Államok. Ketoésztert anionok tartalmaznak egy konjugált rendszer, amelyben a játék a pár nem megosztott elektronok a szénatom vagy oxigénatom, és a szomszédos kettős kötés (kapcsolat j3-7i. M. I. kötet). Az előbbihez hasonló szerkezet képviseli ívelt nyilak képletek V. és VI vagy jobb VII általános képletű. Ez a képlet fejezi ki, negatív ion töltéseloszlás végein a konjugált rendszer háromatomos [c.69]

Record általános képletű csoport E-ion SO3. Melyik radika.g10v és molekulák alábbiakban felsorolt ​​azonos szerkezet a vegyérték-elektron héj NOJ, CO -, 10J, SEO. AsO. N I3, BF3. [C.126]

Közbenső réteg polarizáció. Nem minden az energia elvész dielektrikumokban késedelem miatt a dipól orientáció, még a veszteségeket, amelyek megfelelnek a fenomenológiai elmélet. kifejlesztett fentiek miatt lehetséges, hogy egyéb okok miatt. Lehetnek veszteségek miatt elmozdulása elektronok vagy ionok makroszkopikus távolságig. A homogén jelenléte az ilyen anyagok hatására a töltőáram migrációs veszteség adódik. fent tárgyalt [lásd. képletű (625)]. A heterogén anyagok. amelynek összetétele olyan, hogy a vezetőképes részek benne foglalt nem kapcsolódó folyamatos módon a két elektróda, az egyensúlyi áram állandó mező nulla, így a jelenléte a vezető régiók az anyag nem mindig egyértelmű. Úgy tűnik azonban, hogy az egyensúlyi állapot és váltakozó teret. Díjak mozoghat egy vezetőképes régiót és lerakódnak felületekre, amelyek külön e területeket a nem vezetőképes termékektől. Ezért minden vezető régió valójában jelent. elektromos dipólus. pillanatban, amelyet hozzáadunk a pillanat miatt a polarizáció a molekulák. Emiatt a bevezetett kifejezés rétegek közötti polarizációt. [C.361]

Egy fontos előnye források az ilyen típusú, hogy az ionizációs komplex molekulák végezhetjük vagy anélkül disszociáció mellett, a számát és típusát fragmens ionok függően változhat az energia a ionizáló elektronok. és használata a tömegspektrumokat nyerhető vonatkozó információkat a szerkezeti képlet ionizálható molekulák. Ionok képződnek a forrás a elektron besugárzás. azzal jellemezve belül ugyanaz az energia 0,05 eV. Mivel a nagy különbség az elektron és a tömeg a molekula bombázzák az utóbbi megkapja az elektron impakt kis mozgási energiát. Mivel az ionizáló elektronnyaláb keskeny, ionizációs kamra egy régiót, amely lényegében mentes a szakterületen, és az ionok keletkeznek egy többé vagy kevésbé ekvipotenciális felületet. kapnak azonos teljesítmény a gyorsuló területeken. Annak a ténynek köszönhetően, hogy a kapott ionok kis különbségek energiaforrások elektron besugárzás különösen alkalmas tömegspektrométerek egy egyszerű hangsúly. élességállítás nélkül sebességét. [C.116]

A fogalom a rezonancia némileg önkényes, de célszerű, hogy leírja a molekulák és ionok, a megfigyelt tulajdonságai, amelyek nem felelnek meg megjósolt alapján különálló elektronikus képletek. A fontossága ezt a nézetet támasztja alá vizsgálata molekuláris energia. Minden esetben, amikor [c.124]

Ha a kémiai számítások általánosan használt fogalom .mol. Mole - egységnyi mennyiségű anyag. amely tartalmazza például a szerkezeti egységek (valós vagy hagyományos részecskék), ahány atom van 0,012 kg izotóp. .. 6,0249-10 azaz „(vagy körülbelül 6,02-10 2) Ezt a számot nevezzük a Avogadro számát (Ma) - a strukturális egységek utal atomok, ionok, molekulák és bizonyos csoportjai részecskék (aggregált v.hodyaschih atomok általános képletben akkor is, ha a készítmény az anyag van egyes molekulák), és az elektronok és más részecskék. Amikor a kifejezést mól ezen szerkezeti egységek meg kell határozni, t. e kell meghatározni, minden olyan részecskék a kérdéses. a szó mol szám után nem hajlamos. [ C23]

A coulometry, mint elektrogravimetrii, magatartás elektrolízis. Azonban, a mért tömege a termék nem az elektród reakció. és a villamos energia mennyisége. kerül felhasználásra a áramlását az elektród reakció. Ezért, kölcsönhatása az elektronok a ionok (molekulák) az anyag kell folynia sztöchiometrikus, anélkül, hogy a zavaró hatást a mellékhatások anyagok. A teszt a sztöchiometriai általában meghatározott úgynevezett kimeneti áram. Erre a célra, folyó áram mérésére /, a képlet (20.9) a villamosenergia-mennyiség, majd (20,7) kiszámítjuk a tömeg a elektród reakciótermék rn. Op Lásd oldal, ahol a kifejezés említett képletben E ionos molekulák. [C.14] [c.47] [c.235] [c.102] [c.146] [c.330] [c.468] [c.468] [C.7] [c.312] [c.529] [c.48] Általános kémia (1979) - [c.112]